（2003年天津高考理综题）根据图示填空：

（1）化合物A含有的官能团是________。

（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧 化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两 种反应，其反应类型分别是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）1molA与2molH₂反应生成1molG，其反应方程式是________。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。

从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。回答问题：

（1）写出各物质的化学式：________________ A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）写出E→F的离子方程式________。

（3）鉴定物质E的方法是：________。

A，B，C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是 三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

试回答以下问题：

（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是 ________，A的电子式是________，A与甲反应的化学方程式为________。

（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通 常条件下进行，则：①C的化学式是________，②化合物A与单质乙反应的高子方程 式是________。化合物C与单质丙反应的离子方程式是________。化合物A与单质甲 的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系，则反应 的离子方程式是________________。

①反应的热化学方程式为_______．

②已知H₂O(1)===H₂O(g)-44 kJ，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热是________ kJ．

(2)某温度下0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃水溶液中，其原因是_____．现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，，其原因是_______，此时c(HCO)的值是______．

A、B、C，D、E五种短周期元素。已知它们的原子序数依次增大，A、B两 种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其 次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为 30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方 程式为________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙________；丁________。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________。

(  )

A. 除去未反应的NO

B. 除去未反应的I

C. 除去未反应的Fe

D. 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是________、________（不要求写具体操作）。

（4）反应⑤中所加硝酸应选浓HNO₃还是稀HNO₃？________，原因是________。

实验室中用加热NH₄Cl饱和溶液和固体NaNO₂的方法来制备少量的N₂。这种方法制得的N₂含有一定量的NH₃、NO₂（由NO和O₂反应生成）、O₂和水蒸气。现欲用纯净的N₂和炽热的镁条反应制备少量的Mg₃N₂。进行此实验所用仪器装置如图。

③氢氧化钠溶液起的作用是________。

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：X＋Y→A（g）；Y＋Z→B（g），请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：________。

①Y的化学式是________。

②生成C的化学方程式是________。

（2）①若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是________。

②向NaOH溶液中通人过量的A，反应的离子方程式为__________________。

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。