下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是________，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是________．

(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：________；

(3)请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：________；

(4)用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：________．

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式________．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

(1)表中属于S区的元素是________(填编号)．

(2)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：________．

(3)元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是________．

A．属于含有极性键的极性分子

B．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键

C．该分子中②原子采用sp²杂化

(4)某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为________；

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

请回答：表中的非金属元素是________(填字母)；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是________________．

化学式为C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物同分异构体有两种，A经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

(1)A有2种可能结构，写出其结构简式∶________．

(2)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________．

(3)写出D与F在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式∶________．指出反应类型∶________．

(4)除银镜反应和点燃外至少选用其他两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表∶

A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

(1)写出下列物质的分子式：A________、甲________、丙________．

(2)写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式________．

(3)标准状况下将28 L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为________

(4)在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为________．

(5)化合物C的稳定性比化合物B________(填强或弱)．

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

填写下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)写出X单质的一个重要用途________．

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)．

(3)实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式________．

(4)将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式________．

(5)W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．

(6)Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之

比为1：5则反应的离子方程式________．

(1)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________；

若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极．

(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是∶2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄

铅蓄电池放电时，________(填物质名称)在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5 mol/L下降到4 mol/L，电解液体积为2000 mL(反应过程溶液体积变化忽略不计)；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol．

(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为∶

负极∶________

正极∶________

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)．

A．D H＞0，D S＞0

B．D H＞0，D S＜0

C．D H＜0，D S＜0

D．D H＜0，D S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示．

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率

v(CH₃OH)＝________mol·(L·min)^－1；

H₂的转化率________．

②该反应的平衡常数表达式K＝________

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填字母)．

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：________．

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式________．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知∶CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表∶

试回答下列问题

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)上述正向反应是∶________反应(选填∶放热、吸热)．

(3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________

反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．

根据信息回答下列问题：

(1)C的外围电子排布图为________．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；分子的VSEPR模型名称为________；阴离子的立体构型为________．

(2)G的价电子排布式为________．用电子式表示化合物AE₂的形成过程________．

(3)F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为________；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)．

(4)E有多种含氧酸根①EO^－　②EO₂^－　③EO₃^－　④EO₄^－，其中空间构型为四面体型的是________．(填序号)

(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：________(写分子式)

根据信息回答下列问题：

(1)上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．

①最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)．

②电负性最大．

③第一电离能对大．

(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是________(名称)，F²⁺的未成对电子数是________，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________．(填固态、液态、气态)

(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________．

(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________．

(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子；MCl₃能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界．MCl₃形成的配合物的化学式为________(用具体元素符号表示)．