取标准状况下和过量的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积是多少(标准状况下)？

(2)原混合气体中跟的体积比．

在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的，计算所得溶液中含有的和的物质的量．

某温度下22％溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度2～3cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填空：

(1)正确的操作顺序(用字母填写)是____________．

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的(填序号)____________．

①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将____________(填偏高、偏低或无影响)

(4)进行A步操作时，必须____________后，才能进行后面的操作．

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________．

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

食盐是人们生活中不可缺少的，成人体内所含的总量约为60g，其中80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中．当细胞外液大量损失

(如流血过多、出汗过多)或食物中缺乏食盐时，体内的含量减少，从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症．现将mgNaCl溶于900mL水中配制质量分数为0.900％的生理盐水，则m值是多少？该盐水中与水分子物质的量之比为多少？

在(X代表元素符号)中含有个氧原子，试通过计算确定X的相对原子质量．

在标准状况下，350体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.92g·的氨水，求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为氨气)．

根据图及描述，回答下列问题：

(1)关闭A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图A所示．试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)_______，判断理由：__________．

(2)关闭B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)_______，判断理由：_________．

A、B、C、D、E五种元素均属于短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D、E的离子具有相同的电子层结构，其离子的次外层均只有2个电子．

A、B单质的混合物遇火发生爆炸性反应，生成的物质常温常压下为液态；C和D的单质都能和A、B形成的化合物剧烈反应，其中 1molC单质反应时放出 0.5 molB单质气体，而 1molD单质反应时放出 11.2 L(标准状况)A单质气体，形成的C、D离子均与氖原子电子层结构相同．

E单质可在B单质中剧烈燃烧，生成组成为EB的离子化合物．

回答下列问题：

(1)A的名称________，B原子的电子式________，C的离子符号________，D的元素符号________，E原子的结构示意图________．

(2)用电子式表示A和B形成化合物的过程________．写出C和D形成的化合物的电子式________．

(3)C与水反应的化学方程式为：________；D与水反应的离子方程式为________．

用实验证明四氯化碳是非极性分子，而水分子是极性分子．

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