“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述两个实验均为“套管实验”，请观察如图的实验装置、分析实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．

(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有________．

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________．

(3)通过该实验可以得出的结论是________．

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦．请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A．氯化铵固体；B．氢氧化钠固体；C．浓氨水；D．浓硫酸；E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气．

(4)所用的试剂为：________．(填序号)

(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象：________．

(6)产生氨气的化学反应方程式为：________．

(7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是：________．

有6瓶白色固体，它们分别是Al₂O₃、NaNO₃、Ba(OH)₂、MgCl₂、(NH₄)₂SO₄、无水CuSO₄．现仅有用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出检验．根据以下实验步骤，在空格内填入须加入的试剂．填写检出物质时须与实验现象上下对应．

根据实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的原理和装置，回答下列问题：

(1)没有浓盐酸，可以用________来代替．

(2)没有二氧化锰可以用________代替．

(3)打开分液漏斗液体滴不下可能原因是________．

(4)不用碱溶液吸收多余的氯气的装置，可改用在集气瓶口插入一支装有碱石灰的________．

实验室要用98％(密度为1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500ml．

(1)需准确量取98％的硫酸________ml

(2)准确量取一定体积的98％的硫酸后，要配制成3.68mol·L^－1的硫酸溶液500ml，必须用到的实验仪器是(填写序号)________

①500mL量筒　　②烧杯　　③1000ml容量瓶　　④500ml容量瓶　　⑤天平　　⑥胶头滴管　　⑦锥形瓶　　⑧玻璃棒　　⑨酸式滴定管

(3)若配制上述溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作规程，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________

[　　]

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去．褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明．

(1)可能的原因是：

①________

②________

(2)请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①还是②？简述所用试剂、操作、现象及结论：________

实验室需要一些纯净的KCl，而现有的氯化钾含有少量的KI、K₂SO₄和NH₄Cl．

请完成提纯实验操作方案和回答有关问题．

在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：①溶解胆矾；②滴加烧碱溶液；③过滤；④灼烧滤渣．试填空：

(1)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________；________；________．

(2)氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是________．

(3)乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”．因为甲的后两步操作顺序的缺点是________．

混合物分离提纯的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、渗析、蒸馏等，为了达到下列实验目的，将适宜的操作填写在相应的横线上

(1)除去溴苯中的溴，先用水洗涤后，为了分离出溴苯，要用________

(2)将苯和乙醚的混合物分离，要用________

(3)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用________

用24.5％硫酸溶液(密度为1.20g·cm^－3)配制100mL 0.20mol·L^－1硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5％硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5％硫酸溶液进行配制．

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g(常温)；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．

试回答：

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是(填序号)________．

[　　]

(2)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中的主要成分是________．

(3)操作Ⅱ的名称是________．

(4)在使用如图所示仪器的操作中，烧瓶内温度计水银球上沿X的高度位置为________(填图示a、b、c、d)．该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、石棉网、各种玻璃导管、橡胶管及________等必要仪器．分离产品的适宜温度是________．