（1）_____________________________________；

（2）_____________________________________；

（3）_____________________________________．

(2)点滴板是带有凹穴的瓷板或厚玻璃板，根据你实验中的体会思考，使用点滴板进行实验有哪些优点？

　　(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(　)

　　A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

　　B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

　　C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

　　D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

　　(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水．请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论．

　　有关反应的离子方程式．

回答：

(1)烧瓶B中盛________，大试管C中盛________．

(2)C中发生反应的化学方程式________________________________．

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？

①能否省去乙装置________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________；

②能否省去丙装置________(答“能”或“不能”)，理由是_____________________．

(1)操作①可选择的主要仪器是________、________仪器．

(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是____________________．

(3)操作④的目的是__________________________________．

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂并放出氨气3.36L(标准状况)．

①上述反应的化学方程式为____________________．

②该样品中AlN的质量分数为___________．

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^-1(已折算成标准状况，AlN不跟氧气反应)．该样品中含杂质炭________g．

6 mol·L^-1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸铵〔(NH₄)₂C₂O₄〕溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C₂O₄^2-  +Ca²⁺→CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸馏水稀释至V₀ mL，取出V₁ mL用a mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生如下反应：________MnO₄^-+________H₂C₂O₄+________H⁺→________Mn²⁺+________CO₂↑+

________H₂O

若滴定终点时消耗a mol·L^-1 KMnO₄V₂ mL，请配平上述KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式，并计算样品中CaCO₃的质量分数．

4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂　2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃　用上述途径制备海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)

(1)计算：原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比．

(2)现有88 g FeS，设NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为96％，问最多制备海波质量为多少？