石灰石粉末投入稀中，溶液中_____________离子的量减少，___________离子的量增加，_________________离子的量未发生改变．

化工生产中常把盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠(烧碱)、碳酸钠(纯碱)称为“三酸两碱”．从你学过的物质分类角度看，其中不恰当的是________．

以上五种物质之间在溶液中发生的化学反应，若用化学方程式表示有__

__________个(填数字，酸均足量)，若用离子方程式表示只有2个，写出这两个离子反应方程式_____________________________________．

某无色溶液中可能含有、、、等阴离子的一种或几种．

(1)当该溶液中有大量的存在时，则溶液中可能有________________．

(2)当溶液存在时，则溶液中可能含有_________________________．

完成下列反应的离子方程式．

(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体___________________________．

(2)硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液_______________________________．

(3)氧化铁溶于稀硫酸___________________________________________．

(4)锌粒投入硫酸铜溶液中_______________________________________．

(1)向溶液中逐滴滴入溶液至中性，请写出离子反应方程式______．(2)在以上中性溶液中，继续滴加溶液，请写出此反应的离子方程式_______．

1998年美国科学家合成出具有极强爆炸性的“”，对其结构尚不清楚，只知“”实际是带正电荷的分子碎片．若“”的空间构型呈V形对称，5个氮原子最外层都达8电子结构，且含2个N≡N键，因此，“”将带电荷，请回答：

(1)“”带____________种电荷．

(2)所带电荷数为__________________．

某元素的气态氢化物在标准状况下的密度为1.518g/L，其最高价氧化物中含氧的质量分数为60％，已知该元素原子的质子数和中子数相等，其气态氢化物分子的相对质量为________，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是_____________．

某元素的气态氢化物在标准状况下的密度为1.518g/L，其最高价氧化物中含氧的质量分数为60％，已知该元素原子的质子数和中子数相等，其气态氢化物分子的相对质量为________，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________．

X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和Z两种元素的阴离子的电子层结构和氩原子的电子层结构相同．X、Y、Z可相互形成与的化合物．则X、Y和Z的元素符号分别是__________、__________、__________；X、Y和Z的氢化物化学式分别是__________、__________、

__________，其中X—H、Y—H、Z—H键的极性由强到弱的顺序是________________________________．

A的阳离子、B的阴离子具有相同的电子层结构．A元素的单质与水反应生成B元素的单质．则：

(1)A为________，B为________．根据元素周期律，A的金属性比________弱，比________强(跟与A相邻的元素比较)．

(2)A单质与水反应的化学方程式为________．

(3)A的阳离子、B的阴离子半径比较：_________＞________．