实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO₄溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：________，________．利用铜和浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为________．以上方法前者好还是后者好？原因是什么？

在钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请完成下列问题．

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？

(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手拿？

(4)金属钠块投入水中后，为什么会很快熔成银白色小球并浮于水面上？

(5)钠球为什么会在水面上不停地游动？

(6)如果加钠之前滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？为什么？

(1)实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是________，反应方程式是________，证明胶体已经制成的方法是________．

(2)已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷．Al(OH)₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)₃胶粒和Al(OH)₃胶粒混合：________；

②Fe(OH)₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合：________．

(3)已知Al(OH)₃胶粒能够净水，则Fe(OH)₃胶粒________(填“能”或“不能”)净水．

把10 mL淀粉胶体和5 mL　Cl溶液混合加入半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加AgNO₃溶液，其现象是________．

(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是_____________．

(3)由上述实验得出的结论是___________________________．

从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池．根据反应：

Cu＋2FeCl₃CuCl₂＋2FeCl₂

设计一个原电池并写出电极反应，并画出简易图．

如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．

实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器．

②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．

③在50－60℃下发生反应，直到反应结束．

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯．

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸时，操作注意事项是________．

(2)步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是________．

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________．

(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________．

(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体．

(1)取一支大试管，加入15 mL的水与苯(ρ＝0.88 g·cm^－3)，静置．取黄豆大的金属钠(ρ＝0.97 g·cm^－3)，轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的实验现象是_____________．

(2)在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块．要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是_____________．