实验室用下列仪器和药品制取纯净的无水CuCl₂．

(1)如果所制气体为从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填写各装置的序号)(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)；其中①与⑥装置相连时，玻璃接口应是________接________(用图中字母表示)．

(2)实验开始时应首先检验装置的________；实验结束时应先熄灭________处酒精灯．

(3)装置①的作用是________；装置⑥的作用________；装置④中发生的反应的离子方程式为________．

(4)待充分反应后，装置⑤的玻璃管中剩余物呈________色．待冷却后，将所得产物配成溶液，溶液显________色．

(5)装置②选用分液漏斗盛装浓HCl，其作用是：________．

用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制备氯化氢气体．

(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体．其中还缺少的必要步骤是(　　)

(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水．

所缺少的必要试剂是________，所缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)________．

(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式________．

(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是________．

取一定质量的纯MnO₂和纯KClO₃混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO₂、KClO₃混合物质量相等．求KClO₃在原混合物中的质量分数．

(Ⅰ)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒　　b．容量瓶　　c．滴定管　　d．托盘天平　　e．温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号)．

(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)．

(3)在读取a，b仪器内液体的体积时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)．

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．

(Ⅱ)(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________．

(2)试用如图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填编号)：________→________→________→________．

(3)实验室可观察到的装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置理由是________．

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．

ⅣA族元素中碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的．锗是一种良好的半导体材料，被广泛用于电子工业上．它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如图：

写出有关反应的化学方程式：

①________，②________，

③________，④________．

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用如图所示装置对获得的铜粉(含炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

(1)实验目的：

____________________________________________________________________．

(2)实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．

药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

(3)实验内容：

(4)计算：样品中铜的质量分数＝________(用含W，m₁，m₂的代数式表示)．

(5)问题和讨论：

实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)，其原因可能是________，在B与C之间加入的________装置可以是________，其中盛放的药品是________．

如图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol·L^－1的盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g CaCO₃粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁ g．

根据实验填空：

(1)把气球b中的CaCO₃粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为W₂ g．则W₁和W₂的关系是________．

(2)取25mL 6mol·L^－1 NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的化学方程式是________．

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”、“降低”或“升高”)．

(4)继续摇动瓶a，气球逐渐缩小，直到恢复反应前的下垂状．写出这时发生反应的化学方程式________，________．

如图所示，由下列仪器所组成一套制取SO₂并检验它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略、装置③中E管气体向上流出)，②④⑤装置中所选用的试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水．

(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：J接________，________接________，H接D，________接I，________接________．

(2)装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是________，装置④中所盛试剂最好是________，装置⑤中所盛试剂最好是________，目的是________．

(3)仪器连接好后，怎样检查①②⑤⑥的气密性？简述其操作过程．

某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：

方案甲：

结论：淀粉完全没有水解．

方案乙：

结论：淀粉完全没有水解．

方案丙：

结论：淀粉已经水解．

(1)根据上述操作、象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由．

①方案甲：_________；②方案乙：__________；③方案丙：_________．

(2)请你设计出淀粉只部分水解时的实验方案．

现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H₂SO₄(密度1.84g·cm^－3)、水以及如图所示装置．图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度(0～100mL)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面的高低．利用此装置可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)，回答下列问题：

(1)实验前应如何检查装置的气密性？

答：________．

(2)①按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？

答：________．

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用(自选仪器)________等仪器来装配，在检查了装置的气密性后，应如何操作：________．

(3)为了较准确地测量H₂的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意________，原因是________．

(4)设计一个不用量管，而用中学常用仪器来测量H₂体积的装置．应用的仪器(自选)是________．