“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

(1)做氨的喷泉实验时，若要在图(a)装置中收集一瓶氨气，氨气应由________口进入，原因是________．为了证明烧瓶充满氨气，可用________检验，观察到的现象是________或用________检验，观察到的现象是________．

(2)某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V mL的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为10.5，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度停止．则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为________ mL．

(3)如图(b)为化学数字中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉是________(填序号)；

①HCl和H₂O　　②O₂和H₂O　　③NH₃和H₂O　　④CO₂和NaOH溶液

(4)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图(c)所示的装置．在图(c)所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填序号)

①Cu和稀H₂SO₄　　　　②NaHCO₃和NaOH溶液

③CaCO₃和稀H₂SO₄　　④NH₄HCO₃和稀盐酸

(5)在图(c)锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中可以加入的物质可以是________(填序号)

①浓H₂SO₄　　②食盐

③硝酸钾　　　④硫酸铜

(6)比较图(b)和图(c)两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图(b)是________上部烧瓶内压强；图(c)________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述________(填“图(b)”或“图(c)”)装置的原理相似．

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气．反应式为NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O(该反应为放热反应)．实验装置如下图所示．

(1)装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填编号)

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________

a．冷凝　　b．冷却氮气　　c．缓冲气流

(3)加热前必须进行的一个操作步骤是________．加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因________．

(4)收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)________．收集N₂最适宜的方法是________(填编号)

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆中

乙醇的分子组成为C₂H₆O，现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．测试装置如下图所示．

实验操作要点是：全部实验装置必须保证气密性良好；装置A要干燥，酸式滴定管中加入无水乙醇；过量金属钠先在二甲苯(二甲苯不跟金属钠反应)中分散成米粒大小的颗粒；连接B和C的玻璃导管内先要充满水而又不能发生倒吸；从滴定管中缓缓滴入无水乙醇V mL，同时松开弹簧夹，氢气将水由B压入C；待烧瓶恢复到常温后，测出C中所增加水的体积为V₁ mL(气体体积已折算成标准状况)．

回答下列问题；

(1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则实验结果将________．

(2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验，则所得实验结果将________．

(3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长，其作用是________．

(4)把金属钠分散成小颗粒的目的地是________．

(5)若无水乙醇的密度ρ g/mL，则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为________．

如下图，实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：

(1)指出图中各仪器名称a________，b________，c________，d________．

(2)装置d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来．有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来．在170℃～230℃时可得到________，加热到230℃以上可以得到________．

(3)e处点燃的气体主要是________，火焰的颜色是________．

实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下面问题．

(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________；

(3)使用装置②的目的是________；

(4)使用装置③的目的是________；

(5)确证含有乙烯的现象是________．

某煤碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)

________，→________→________→　　D　　→________．

(2)滴定管读数应注意________．

(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．

(4)操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________．

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时指示剂颜色变化是________．

(6)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确)．

(7)该烧碱样品的纯度计算式为________．

(2002·湖北)将6.6g镁、铝合金投入到500mL　2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，可放出标准状况下的6.72L，若再向溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，欲生成的沉淀最多，求所加入的NaOH溶液的体积．

有下图所示的实验装置．图中：A是简易的氢气发生器；B是大小适宜的圆底烧瓶；C是装有干燥剂的U形管；a是旋转活塞；D是装有还原铁粉的反应管；E是装有酚酞的烧杯．实验前先检查装置的气密性．实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量的盐酸(浓度适当)，产生氢气．经必要的操作[见问题(2)]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如下图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧．用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中，使酚酞试液呈红色．请回答下列有关问题．

(1)实验前如何检查装置的气密性？

答：________________________________________________．

(2)点燃氢气前必须进行________操作，该操作方法是________．

(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式．B：________；D：________．

(4)C中所盛干燥剂的名称是________，该干燥剂的作用是________．

按下图装置进行实验：

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，将可能观察到的其他现象________．有关化学方程式为________．

(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号)________

(1)实验室常用饱和NaNO₂和NH₄CL溶液反应制取纯净N₂，反应式为NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O＋Q，实验装置下图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)．

A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发．

B．保证实验装置不漏气．

C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下．

②B部分的作用是________．

A．冷凝

B．冷却氮气

C．缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是________．加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________．

④收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)________收集N₂最适宜的方法是________．

A．用排气法收集在集气瓶中

B．用排水法收集在集气瓶中

C．直接收集在球胆或塑料袋中

(2)实验室合成氨装置如图所示，试回答装置甲的作用是：

①________．

②________．

③________．

从乙处导出的气体是________检验产物的简单化学方法________．