实验室用空气下图所示的仪器和试剂来制取少量的氮化镁．

(1)如果所制气体从左向右流向时，图中各仪器装置先后排列顺序是________，各个装置中导管连接的正确顺序是H接________，________接________，________接________，________接________．

(2)实验开始时，应先在________处接通自来水管，然后再依次点燃装置________和装置________的酒精灯(以上均填序号或字母)．

(3)仪器装置中浓硫酸的作用________，饱和氢氧化钠的作用是________发生反应的离子方程式为________装置⑤的作用是________发生反应的化学方程式是________

(4)装置①中发生反应的化学方程式是________

(5)实验装置N处的主要气体是________

(6)若空气中的氧气未除尽，则制取的氮化镁比理论值________(大、小、不变)

为了测定工业烧碱中NaOH的质量分数做了如下试验，试回答下列有关问题．

(1)样品称量：在质量为28.1g干净的烧杯中，放入工业烧碱的样品，用托盘天平进行称量，若右盘上放砝码30g，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间．则样品质量为________．

(2)配制溶液：把称得的烧碱样品放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，待________后，将溶液转入1000 mL容量瓶里，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液注入容量瓶，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后再缓缓加蒸馏水直至液面离刻度线________cm处，改用________加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好和刻度相平．把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入干燥洁净的试剂瓶里备用．

(3)滴定：用碱式滴定管准确量取20.00 mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，向锥形瓶里滴入3滴酚酞试液，然后用0.10 mol/L的盐酸标准溶液测定，盐酸在酸式滴定管的初读数和末读数如下图所示，盐酸的末读数为________ mL，初读数为________ mL，盐酸的用量为________ mL．

(4)计算：样品中NaOH的质量分数为________．

环境监测测定水中溶解氧的方法是：

(1)准确量取a mL水样，置于洁净干燥的带塞锥形瓶中，迅速加固剂MnSO₂溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应：

2Mn²⁺＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂(该反应极快)

(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H⁺＝Mn²⁺＋I₂＋2H₂O

向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液，用浓度为b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定到终点时共消耗V mL Na₂S₂O₃溶液．其反应式为：I₂＋＝2I^－＋试回答：

①准确量取a mL水样的仪器是________

②滴定到终点的判断依据是________

③水中溶解氧气的量(以克/升为单位)的计算式为________

④测定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后，加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，然后滴定，这样会导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)

用中和滴定法测定某烧碱的纯度．

(1)配制待测液：

将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________

(2)滴定：

①盛装0.20 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管，洗涤滴定管的要求是________．

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________，当________时为滴定终点．

③有关数据记录如下：

(3)纯度计算：

NaOH溶液的浓度为________ mol/L，烧碱样品的纯度为________．

(4)对几种假定情况的讨论．

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________．

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________．

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化停止滴定，则会使测定结果________．

④读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高，则会使测定结果________．

微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点．下图是某同学设计的NH₃催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)．

实验中所用试剂不超出下列范围：

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO₃和MnO₂的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH₄HCO₃固体；⑦6 mol/L NaOH溶液　　⑧0.5 mol/L NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；浓H₂SO₄；CuO．试回答下列问题：

(1)微型叉形管中液态物质A是________物质B是________．

(2)C处发生反应的化学方程式是________．

(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是________，实验过程中的现象是________．

(4)E处球形玻璃管的作用是________．

(5)F对处的棉花应蘸取的物质是________，其反应的化学方程式为________．

实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气．反应为NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O＋Q，实验装置如下图所示，试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编写)．

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________(填写编写)．

a．冷凝　　b．冷却氮气　　c．缓冲氮气流

(3)加热前必须进行的一个操作步骤是________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________．

(4)收集N₂前，必须进行的步骤是________；

收集N₂最适宜的方法是(填编号)________．

①用排气法收集在集气瓶中；

②用排水法收集在集气瓶中；

③直接收集在球胆或塑料袋中．

用图示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在由颈瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰．三氯化磷的物理常数如下：

(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________b________．

(2)________仪器需要加热(填仪器对应的字母)

(3)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷．为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________．

(4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分．为除去氯气中水分，c可以装入下列物质中的(填字母)________

A．碱石灰　　B．浓硫酸　　C．无水氯化钙

(5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈瓶的底放少量________．

(6)实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸于表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分．已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是________

(7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用________(填字母)进行净化处理．

A．NaOH　　B．Ca(OH)₂溶液　　C．饱和食盐水

(广东广州调研)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．

实验现象：

试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；

试管③中的有气泡放出，溴水颜色逐渐褪去．

根据实验现象，回答问题：

(1)装置A的作用是：________．

(2)试管①中发生的主要反应有：

丁烷还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________；________．

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式：________，该反应的反应类型为________．

(4)试管②中的少量液体的组成是________(填序号)．

[　　]

用如图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集．

(1)实验前应如何检查该装置的气密性？

________________________

(2)拔开试管a的橡胶塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡胶塞塞紧试管口．反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快．请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式________________．

(3)从反应开始到结束，在试管a中可以观察到哪些现象？请依次逐一写出________________．

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因________________．

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指．此时可观察到________________．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用在化学实验中．下列两个实验均为“套管实验”请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________

(3)通过该实验可以得到的结论是________．

实验二：在氨的喷泉实验中，将圆底瓶集满氨气的操作很麻烦．请设计一个简单的操作方法，只有一支试管(如图乙)，选用下列药品：

A．氯化铵固体　　B．氢氧化钠固体　　C．浓氨水

D．浓硫酸　　　　E．湿润的红色石蕊试纸

采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气．

(4)所用的试剂为________

(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象________

(6)产生氨气的化学方程式为________．

(7)将上述两个实验与普通实验相比较．“套管实验”明显具备的优点是________．