某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：

①试液加BaCl₂时有白色沉淀产生．为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6mol/L的盐酸并微热，但他却误加了6mol/L的NaOH溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有具有刺激性气味的气体产生．②A试液可使已酸化的KMnO₄溶液褪色．③A试液可使碘——淀粉试纸褪色．

根据上述实验现象，写出A的化学式及上述全过程的化学方程式：

A的化学式是________；化学方程式是________．

有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们是KCl、Ca(NO₃)₂、MgCl₂、Na₃PO₄、BaCl₂和NH₄NO₃．现进行如下实验：①分别滴入AgNO₃溶液，其中A、B、D、E溶液产生沉淀；②分别滴入Na₂CO₃溶液，其中C、D、E溶液产生沉淀；③将C溶液滴入其他五种溶液中，只有A溶液产生沉淀．根据以上实验，推断各物质的化学式．

A：________B：________C：________．

D：________E：________F：________．

下列实验方案的目的，是将某废液中含有的Cu²⁺、Zn²⁺、K⁺、Na⁺、、Br^－等离子进行分离，并制Br₂的CCl₄溶液、金属铜、KNO₃晶体、NaCl晶体和ZnSO₄晶体．

(1)请在下列表中填写各操作步骤：①～⑧所加的试剂名称和用量，以及分离方法(可重复使用)．如该操作步骤不需加试剂或分离，请在格中划一斜线．

(2)上述分离方法中不需要玻璃棒的是________．

有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答以下问题：

(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________．

(2)如果加热升温后，第3至第10分钟收集第一个馏分，第15至25分钟收集第二个馏分．请在下面的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图．

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．

(1)请用如图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：________→________→________→________．

(2)实验时装置①中C瓶的现象是________，原因是________．B瓶中的现象是________；B瓶溶液的作用是________．若A瓶中品红溶液不褪色，说明________．

(3)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中有________．装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________．

(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是________．

某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：

请回答下列问题：

(1)A的分子式是________，物质C分子式为________．

(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是________g．

(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是________．

(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是________________．

(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH₄Cl的质量分数NH₄Cl％＝________．

在H₂、O₂、NH₃、Cl₂、HCl、H₂S、SO₂、CO₂、NO、NO₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等气体中：

(1)在实验室中，可用启普发生器制取的气体是________．

(2)可用排水集气法收集的气体有________．

(3)不宜用排空气集气法收集的气体有________．

(4)可以用瓶口向上排空气集气法收集的气体有________．

(5)实验室制取上述气体时，制气装置

①可与制O₂装置相同的有________．

②可与制Cl₂装置相同的有________．

③可与制CO₂装置相同的有________．

(6)通常用H₂SO₄和另一种物质反应制取的有________．

(7)极易溶于水，可做“喷泉实验”的气体有________．

(8)有刺激性气味的气体有________．

(9)有颜色的气体有________．

(10)在空气中可以燃烧的有________．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％ NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是：________．

(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是：________．

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是：________．

(4)步骤④中粗产品用5％ NaOH溶液洗涤的目的是：________．

(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)，具有________气味的油状液体．

根据一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置图如图回答下面问题：

(1)怎样知道反应开始发生？

(2)反应过程中有什么现象发生？

(3)为什么在A处点燃可见浅蓝色火焰？

(4)实验结束时的操作注意事项是________．

①先停止通入CO，②先熄灭酒精灯，并继续通入CO，③先熄灭酒精灯，同时停止通入CO，④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体

(5)现有铁的某种氧化物1g被CO完全还原后，在B中可过滤得1.724g固体物质，写出铁的氧化物的化学式(石灰水过量)．

如下图所示是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

　　回答下列问题：

　　(1)装置A中，仪器a的名称叫______，该仪器中盛有的试剂为_____。

　　(2)装置B的作用是_______________________，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH_______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

　　(3)当有少量通过后，观察到装置C中的溶液变为__________色。

　　(4)当持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?_____________________________。

　　(5)若要证明无漂白性，则必须在装置D之前使通过装有___________的洗气瓶。

　　(6)装置E的作用是___________________，该反应的离子方程式为_______________________。