已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究性学习小组先用如图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________．

(2)A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________．

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a₁ g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂ g，且a₂＜a₁，接下来的操作应当是________．

(5)已经分解的FeSO₄的质量是________(填计算式)．

实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验

请回答下列问题

(1)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是________．

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤……．其中，操作②碱洗的目的是________，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________(填操作名称)．

(3)如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？(简要说明理由)________．

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)装置H中盛放的试剂是________．

(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________．

(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是________．

(4)用含0.032mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________(填“大于、等于或小于”)0.01mol．

已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有①还原性：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na₂S₂O₃＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；③BaS₂O₃难溶于水．市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠．

(1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．

A．________

B．________

C．________

(2)利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度．现取W g硫代硫酸钠固体样品配制成V mL的溶液，加入指示剂，用含I₂为a mol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b mL．回答下列问题：

D．该滴定实验最好是在________(填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行，理由是________．

E．滴定过程中指示剂应选用________溶液．

F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是________．

　　氯磺酸是无色液体，沸点约152℃，具有强腐蚀性，易水解，遇湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品．制取氯磺酸的典型反应HCl(g)＋SO₃(发烟硫酸)＝HSO₃Cl(1)是在常温下进行的．在实验室里制取氯磺酸可用图中的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)：

　　用到的试剂有：①浓盐酸，②浓硫酸，③发烟硫酸，④无水氯化钙，⑤稀氢氧化钠溶液．制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCm气氛中分离出氯磺酸．

(1)装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶的底部，制取氯化氢气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？________．

(2)仪器中应盛入的试剂(填数码)；B________，C________，F________．

(3)实验过程中何时需要加热________，应在哪个装置下用酒精灯加热________(填代码字母)．

(4)如若不加F装置可能发生的现象是________，原因是________．

(5)在F之后应还有什么装置________，其作用是________．

用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从下图所示所列选用，N₂和O₂的用量可自由控制)．已知：①NO＋NO₂＋2OH^－→2NO₂^－＋H₂O　②气体液化温度：NO₂ 21℃，NO－152℃

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为________________________．

(2)反应前应通入N₂，目的是________________________________．

(3)装置F的作用________________________________．

(4)确认气体中含NO的现象是________________________________．

(5)若通入O₂过量则B中反应的化学方程式为________________________________．

现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H₂SO₄(密度1.84g·cm^－3)、水以及下图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们有橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度(0～100mL)，甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量．(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)回答下列问题：

(1)实验前为检查装置的气密性，先将A，甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，________________________，说明装置气密性良好．

(2)按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？___________________________．

(3)为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)．

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

(C)读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量H₂体积的装置，应选用的仪器(自选)是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________．

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出铜的质量为m g．

试回答：

(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F．

实验线路中的电流方向为：________→________→________→C→________→________．

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________．

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________．

相应的离子方程式是________．

(3)为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序(填下列操作步骤的编号)应是________．

①称量电解前电极质量．

②刮下电解后电极上的铜并清洗．

③用蒸馏水清洗电解后电极．

④低温烘干电极后称量．

⑤低温烘干刮下的铜后称量．

⑥再次低温烘干后称量至恒重．

(4)已知电子的电量为1.6×C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：

________．

实验室里用加热正丁醇，溴化钠和浓的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产品生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下表：

(1)生成1—溴丁烷的化学反应方程式是______________________．

(2)反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有_________．

(3)生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的____________(填序号)；反应加热时的温度应控制在________100℃(填＜、＞或＝)．

(4)反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出来，应选用的装置是___________________，该操作应控制在温度范围是________．

(5)在最后得到1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是_________________________,将其进一步除去的方法是________．

　　实验室有一瓶可能含有NaCl、、、、中的一种或几种杂质的，通过下列实验确定该样品的成份及的质量分数．

　　称取样品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的溶液，得白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请根据实验填写以下空白：

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左至右，各仪器的正确连接顺序为________接________，________接________，________接________；X溶液是________，汽油的作用是________．

(2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积？

________________________________________________________

________________________________________________________

(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中的质量分数是________，一定含有的杂质是________．(通过计算回答)