长期存放的亚硫酸钠可能部分被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物；

⑤加热烘干沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后称量；

⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到固体b g．

回答下列问题：

(1)本实验中能否用硝酸代替盐酸使溶液酸化？其理由是________．

(2)步骤③中加入盐酸使溶液呈强酸性的目的是：________，有关方程式为________．

(3)步骤⑦的“合格”标准是：________；如果没有步骤⑦，则测定出的亚硫酸钠的纯度可能会：________(填偏高、偏低或不变)．

(4)步骤④中洗涤沉淀的方法是：________；若不洗涤沉淀，会使测得的亚硫酸钠的纯度：________(填偏高、偏低或不变)

(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠质量分数的表达式是：________．

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为________；

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________；

(3)装置D的作用是________．

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃；C₂H₅OH 78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)34.5℃；CH₃COOH 118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________．

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是________．

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)________．

[　　]

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．其目的是________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是________．最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得乙酸乙酯．

从海水中可提取各种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

(1)在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为________．

(2)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制时所用的试剂为

[　　]

则加入试剂的顺序是(填编号)________

(3)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________；与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“变大”、“变小”和“不变”)

(4)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为

[　　]

A．蒸馏　　B．灼烧

C．过滤　　D．蒸发　　E．冷却结晶

(5)用相同电量分别电解无水MgCl₂和饱和食盐水时，当生成1mol Mg的同时，生成NaOH的物质的量是________mol．

　　为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

　　实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

　　在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

　　实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应

　　在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是________．

(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是________．在实验乙中，试剂Y是________．

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________．

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________．

(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________(填编号，多选扣分)

[　　]

A．大理石　　B．小苏打

C．烧碱　　　D．盐酸

E．稀硫酸　　F．稀硝酸

(6)CO₂和Na₂O₂的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na₂O₂＋C¹⁸O₂＋H₂¹⁸O→

　　某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

　　甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

　　乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．

　　丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________；当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确．

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的________，理由是________．

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．

根据实验要求，回答下列问题：

(1)精制硫酸亚铁晶体(含少量不溶性杂质)时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到50℃～80℃？为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法？

(2)某溶液中含有OH^－、、三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)．

　　我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃实验步骤：

　　第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

　　第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

　　第三步；过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．

　　第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出．……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　)(　　)接(　　)；(b)接(　　)

(2)A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应．

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是________；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl．简要写出操作和现象：________．

　　草酸()在浓H₂SO₄催化下加热反应的方程式为：

　　CO↑＋CO₂↑＋H₂O(气)

　　现用图1所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用图2所示实验装置来分离CO和CO₂并干燥．图2中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．

请回答下列问题：

(1)若图1装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________．

(2)图2装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________．

(3)简述用图2装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：________．

　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO₂反应，获得NaHCO₃结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃＋NH₄Cl

　　这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．

　　某研究性学习小组用如图的实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO₃结晶．

　　可选用的实验用品有：①6mol·L^－1的盐酸、②6mol·L^－1的硫酸、③浓氨水、④10％的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．

请回答下列问题：

(1)写出获得NaHCO₃结晶的总反应方程式：________．

(2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．