利用如图装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，所用试剂和所得结论列于下表中．实验试剂及结论表

请填完整表格①～⑥空．

①________

②________

③________

④________

⑤________

⑥________

实验室用氨气还原氧化铜测定铜的近似相对原子质量，反应式为2NH₃＋3CuON₂＋3Cu＋3H₂O

如果选用的方法是，通过测定所用反应物CuO的质量[m(CuO)]和生成物水的质量(m(H₂O)]，经计算确定铜的相对原子质量，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案

(1)仪器的连接序号为(仪器可重复使用)________

(2)判断反应完成的现象是________

(3)列出铜的相对原子质量的表达式________

(4)下列情况可使测定结果偏大的是________

a．氧化铜未被全部还原为铜　　b．氧化铜受潮　　c．氧化铜中混有铜

已知常温常压下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图中A－E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．

请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：(表中已有一个示例)

某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性．过氧化氢贮存时会分解为水和氧气．如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解．因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气．”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的．

请回答：

(1)该同学作出的两种假设是什么？________

(2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)________

高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．________．

Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是：________．

(2)某研究性学习小组拟用如图中的装置进行实验，以证明上述结论．

①用以验证结论a的实验方法是：

________．

②用以验证结论b的实验方法及现象是：

________．

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪．为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：________．

现象：________．

现有足量铝屑、含1mol H₂SO₄的浓硫酸、含1.5mol NaOH的氢氧化钠溶液和水．

(1)若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气

方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气

你认为最好的方案是________，其理由是：________．

(2)制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________g Al(OH)₃．

如图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：

(1)利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是________；当加热时，可制取的一种化合物是________．

(2)化学实验室用A装置加热制取氯气，化学方程式为：

________．

为得到纯净、干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有________和________的两个洗气瓶B．

(3)实验室制取氯气和二氧化碳都可用瓶口向上排空集气法收集，具体操作有何不同？为什么？

________

(4)有一烧瓶纯净、干燥的氯气，用装置C做喷泉实验，如何操作才能形成喷泉？

________．

实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体．有关装置如图所示：

将17g Na₂CO₃溶于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，将60mL浓硫酸和10mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)．将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体．试回答：

(1)如何配制60mL浓硫酸与10mL水的混合液？答：________．

(2)装置B中浓硫酸的作用：________．

(3)Na₂CO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是：________；

写出C中发生反应的离子方程式

________．

(4)控制SO₂产生速率的方法是________．

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是________．

“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好象多米诺骨牌游戏一样．如图就是一个“化学多米诺实验”．

已知：Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺＋4H₂O(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．)

请回答下列问题：

(1)进行实验前必须进行的操作是________；

(2)B与D两容器中反应速率比较：B________D(填“＞”、“＜”或“＝”)；原因是：________；

(3)H中的现象是________；

(4)I的作用是(用化学方程式表示)________；

(5)A和B之间导管a的作用是________；

(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填编号)________．

①分解反应　　②化合反应

③置换反应　　④复分解反应

欲测定金属镁的原子量．请利用如图给定的仪器组装一套实验装置(每件仪器只允许使用一次，假设各气体体积可看作是标准状况下测得)．

填写下列各项(气体流向从左到右)

(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是________．

(2)连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：

①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为V_a mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的有孔隔板上；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水V_b mL．

上述操作的次序为(填序号)________．

(3)根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)________；

(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)________．