利用如图装置，选用适当试剂，可完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中

(1)请将表③⑥应填写的内容填在下面空格内

①浓盐酸　　②溴化钠溶液　　③________　　④________　　⑤________　　⑥________

(2)请利用上述装置另设计一有机化学实验．填写甲、丙中药剂，丙中现象及由此得出的结论

药剂：甲________，乙　　CaC₂，丙________

丙中观察到的现象：________

由此实验得出的结论：________

某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

(1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是________．

(2)在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量________．

(3)连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中________现象，原因是________．B试管中现象为________．

(4)如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为________．

有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答以下问题：

(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________

(2)如果加热升温后，第3至10分钟收集第一个馏分，第15至25分钟收集第二个馏分．请在下面的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图．

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

(1)甲装置的作用是________；丙装置的作用是________．

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是________，甲装置中反应的离子方程式为________．

(3)若去掉丙装置，测得的CO₂质量会________(填“偏大”或“偏小”)

(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na₂CO₃质量分数的计算式为________．

A是一种白色晶体，它与熟石灰共热可以放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按图装好仪器，挤出滴管胶头中的水后可以看到蓝色喷泉；晶体A与浓硫酸共热可以放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图装好仪器，挤出滴管胶头中的水后又可以看到红色喷泉．

(1)A的水溶液显弱酸性，用离子方程式表示其原因________．

(2)气体B的干燥剂是________．按图装好仪器，收集气体B的方法是________，检验气体B已集满的方法是________．

(3)干燥的蓝色石蕊试纸遇到干燥的气体C不变色的原因是________．

(4)加热时，甲酸催化脱水可制得一氧化碳．反应的化学方程式是________．根据这个反应制取一氧化碳的发生装置与制取气体________(填B或C)的装置相同．

某样品为Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成CO₂体积的方法计算样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的CO₂的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO₂逸出，待冷却后再测CO₂的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)．

如图是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO₃溶液)．

(1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填a、b、c……)．

(a)1g　　(b)2g　　(c)3g　　(d)5g　　(e)10g

(2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________g．对测定气体体积所用量筒的规格，下列(填序号)________的量筒较为合适．

①100mL　　②200mL　　③500mL

(3)测量CO₂气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择________(填装置代号)，不选另一种的理由是________．

现行中学化学教材中，有以下化学实验：A．测定一定温度下硝酸钾的溶解度；B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯；C．乙醛还原新制的氢氧化铜；D．乙酸乙酯的制取；E．石油的蒸馏；F．葡萄糖的银镜反应；G．乙酸乙酯的水解；H．中和热的测定．

对以上各实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C……完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是________；

(2)实验装置不需要检查装置气密性的是________；

(3)为防止液体暴沸，常需要加少量碎瓷片的是________；

(4)需用温度计的是________．

　　氯磺酸(HSO₃Cl)是无色液体，密度为1.79g·cm^－3，其沸点约152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品．制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸．在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)．

　　所用到的试剂有：①密度为1.19g·cm^－3的浓盐酸；②密度为1.84g·cm^－3质量分数为98.3％的浓硫酸(98.3％的浓硫酸沸点是338℃)；③发烟硫酸；④无水氯化钙；⑤水；⑥碱石灰．试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号)：

A中的a为________，B中为________，C中为________．

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是________；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了________；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是________．

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式________；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：________．

(4)F装置中加入的试剂是________(填序号，限在本题给定的试剂中选择)，其作用是________．

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在高于100℃的条件下，能发生如下反应：2K₂S₂O₈2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑称取一定量的K₂S₂O₈固体含不分解的杂质进行如下实验：加热使K₂S₂O₈完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫进行观察和检验．

(1)试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置，这些选用装置接口编号的连接顺序是________．

(2)观察到SO₃的颜色和状态是________．把SO₃和水反应、鉴定反应产物中阴离子的方法是________．

(3)若实验称取过二硫酸钾的质量为W克，测得氧气的体积为a ml(标准状况)，则此过二硫酸钾的纯度为________．

用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴入最后一滴氯水时，红色完全褪去．

(1)产生上述现象的原因可能有两种，分别是(用简要文字说明)

①________；

②________．

(2)假设原因可能是其中之一，则为证明红色褪去的原因究竟是①还是②，需做的实验及其结论是________．