锗是ⅣA族元素．它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业．锗可以从燃烧的烟道灰中提取，提取过程如下：

试写出上述过程中各步反应的化学方程式．

①________；

②________；

③________；

④________．

一瓶无色气体可能由CO₂，HCl，NH₃，NO₂，NO，H₂中的一种或几种组成，将此气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少了一部分．继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管中出来的气体呈红棕色．再将该气体通入盛满水且倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然充满液体，试回答：

(1)原气体一定含有________，一定不含有________．

(2)由最终结果可知原气体中________气体的体积之比为________．

用图装置进行实验，回答有关问题：

(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式________．

(2)小试管C的作用是________．

(3)广口瓶D内盛的试剂是________，装置D的三个主要作用是________．

(4)从管E导出的气体成分是________．

(5)装置F中U形管所收集的物质颜色、状态是________．

(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是(填标号)________．

a．装置气密性不好b．制得的SO₂中混有少量的H₂S杂质使催化剂中毒c．气流速度赶快

(7)从U形管导出的尾气的处理方法是________．

下图是有关硫及其化合物的实验装置：

实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：

①浓H₂SO₄　②70％硫酸　③25％的H₂SO₄　④新开封的Na₂SO₃粉末　⑤硫化亚铁　⑥NaOH溶液　⑦溴水　⑧Na₂CO₃溶液实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质．试回答：

(1)A中分液漏斗盛放的试剂是________，平底烧瓶中盛有的试剂有________．其中实验开始时反应的化学方程式是________．

(2)B中反应的化学方程式是________，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．

(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂发生反应的化学方程式是________．

(4)如果A，E两装置气体发生的速度相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程式是________．

(5)D的作用是________，C的作用是________．

从某物质A的水溶液出发有图所示的一系列变化：

(1)写出符合条件的A，B可能的分子式和C，D，E，F的分子式：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________；F．________．

(2)写出E→F的离子反应方程式：

________．

有A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大．

①D的氢化物化学式为H₂D，D的最高价氧化物中含D40％，且D原子核内的质子数和中子数相等．

②A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层上的电子数多5．

③在常温常压下，B的单质是气体，0.1mol B的单质与足量的氢气反应时有0.4N_A个电子转移．

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质．

根据上面叙述，回答下列问题：

(1)A，B，C，D，E的元素符号分别为________．

(2)C位于周期表中第________周期________族．

(3)A，C，D，E最高价氧化物对应水化物的化学式为________，________，________，________．

(4)C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为________，此固体与AB₂反应的化学方程式为________．

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器．制备X的反应物是10％的HClO₄溶液和F₂，使它们缓缓反应，产率不很高，化合物X中元素的质量分数是：Cl 30％，O 54％，F 16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同，有关物质的资料如下：

①无水KF为固体，易吸收F₂，HF和H₂O；

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；

③F₂沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃沸点－33.35℃．实验装置如图所示，试回答：

(1)X的化学式是________．

(2)HClO₄与F₂生成X的化学方程式为________．

(3)D装置的作用是________．

(4)B中致冷液用液氧还是液氨________，其理由是________．

(5)A中内管中填充许多耐氟的环状物，其主要作用是可使气流曲折向上，液流迂回而上，扩大接触面，力求反应充分．若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产串为1006，请推测其主要原因是________．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：________．

(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________

(3)D中反应的化学方程式为：________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的分子式)．

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________(选填：偏高，偏低，不受影响)．

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)．

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为C mol·L^－1．N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)．用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：________

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)．

a．烧杯　　b．试管　　c．广口瓶　　d．容量瓶　　e．量筒　　f．单孔塞　　g．双孔塞

实验室有CuO和Cu粉的混合物．请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容．

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　　②启普发生器　　③硬质玻璃管　　④泥三角　　⑤烧杯　　⑥坩埚　　⑦酒精灯　　⑧玻璃棒　　⑨漏斗　　⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　b．稀硫酸　　c．氯化钠溶液　　d．浓硫酸