实验室制甲烷的方法是将无水醋酸钠(CH₃COONa)和碱石灰混合物加强热．反应原理为：

(1)从反应所使用的药品和反应条件分析，实验室制CH₄的装置应与制备________和________的装置相同．由于生成的CH₄在水中溶解度很小，所以一般采用________法收集．

(2)该反应属于________反应(填反应类型)．

(3)该实验中必须使用无水醋酸钠，不能使用醋酸钠晶体，否则得不到甲烷，试从反应中化学键断裂的方式分析原因：________．

(4)已知在相同的条件下使用其他的羧酸盐也可发生类似的反应，完成下列反应的化学方程式：

CH₃CH₂COONa＋NaOHNa₂CO₃＋________；

________＋NaOHNa₂CO₃＋．

为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂，CO和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲：燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO₂ 1.76g；

乙：燃烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g

试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A的最简式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式？

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因．

A，B，C是中学化学中常见的单质．甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体．这些化合物和单质之间的关系如图所示．据此推断：

(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为________．甲的化学式为________．

(2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A________C(填“大于”或“小于”)．

(3)简述甲＋CA＋乙反应如何才能充分进行？

________．

(4)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：________．

从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池．试根据反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，设计一个原电池并写出电极反应．

自然界矿物重晶石的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于任何一种酸和碱，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用．某课外活动小组的同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净的硫酸钡，部分流程如图所示(假设矿物中杂质不与焦炭反应)：请按要求填空：

(1)在步骤①中化合价升高的元素为________，化合价降低的元素为________；溶液A的溶质的化学式为________．

(2)写出用溶液A制取Ba(OH)₂的化学方程式：________．

(3)某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进．请你给出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式：________．

维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈现酸性，分子式C₆H₈O₆．人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的O₂氧化．新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告．

A．实验目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量

B．反应原理：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－

C．实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选、略)．

(2)试剂：指示剂________(填名称)、浓度为7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等．

D．实验过程

(1)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

(2)打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好．用________(填仪器名称)向锥形瓶中准确量取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

(3)用左手控制滴定管的________，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视________直到终点，滴定反应到达终点的现象是________．

E．数据记录及处理(请设计数据记录及数据处理表格，不必填写数据)

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C含量是________mg/L．

F．问题讨论

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？答________．简述理由：________．

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否纯天然橙汁________(a是，b可能是，c不是)．制造商可能采取的做法是________(a加水稀释天然橙汁，b橙汁已被浓缩，c将维生素C作为添加剂)．

请设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、NH₄Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体．

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂＋2＝2I^－＋S₄O₆^2－．试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________．

(2)步骤②应使用________式滴定管．

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中氯气的物质的量浓度为________．

(4)氯气的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”、“相等”)，造成误差原因是________．(若认为没有误差，此问不答)

现有一同学想研究表现氧化性的条件，请你为他设计最简单的实验方案，药品、仪器自选．

(1)使用材料：

________．

(2)实验步骤：

________．

(3)结论：

________．

在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气中有Cl₂的气味，生成的KCl又略显紫红色，认为反应过程如下：

①2KClO₃＋2MnO₂＝2A＋B↑＋C↑

②2A＝D＋MnO₂＋C↑

③B＋D＝2KCl＋C↑＋________

(1)反应①中氧化产物是(填化学式)________．

(2)反应③的化学方程式为________．

(3)按上述反应过程，若制取1.5mol O₂总共有________mol电子发生转移．