2K₂S₂O₈＝2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑

现称取一定量的K₂S₂O₈固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

（1）试从下图中选用几中必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是　　　　　　    。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是　　　　　　    。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为　　　　　　    。

①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V₁ mL浓度为C₁ mol•L^－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C₂ mol·L^－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V₂ mL。试回答：

（1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

（3）试样BaCl₂纯度的计算公式如何表示？

提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑△H=-Q

实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　 （填写编号）

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷却氮气　　　　  c．缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是   　　   ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　　　　　　　　   ，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）　　　　   

a．用排气法收集在集气瓶中 

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

（2）实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）从乙处导出的气体是　　　　　　　　 ，检验产物的简单化学方法是　　　　　　  。

请回答下列各个问题。

（1）用玻璃管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）；

（2）装置Ⅵ的作用是　　  　　　　　　；装置Ⅳ的作用是　　　　    　　  ；

（3）冷凝管里冷却水的流向是从　　  　　 进入，从　　  　　 流出；

（4）实验时应先点燃    处酒精灯，加热温度应大于　　 ℃，待　　  即可停止加热。

（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是　　　　　　　　   ；

（7）为了防止污染空气，在装置的最后应　　　　　　    　　　　　　　　  。

（一）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容：

（四）计算：样品中铜的质量分数＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　。

一、实验材料和用具

（1）家兔  （2）生理盐水  （3）酒精棉  （4）适宜浓度的草酸钾溶液  （5）适宜浓度的氯化钙溶液   （6）试管、注射器（针管、针头）

二、实验步骤和实验结果

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水（见下图）

第二步：

┆

┆

问题：设置B管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1）补充完成实验步骤：

a．检验装置的气密性

b．将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　　　　 为止。

c．关闭活塞，用酒精灯在　　　　   　　  加热，当观察到　　　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

（2）观察实验现象

（Ⅰ）可以在何处观察到无色的NO气体？　　　　　　　　　　　　　　　　  。反应在什么情况下可以自动停止？（铜丝与稀HNO₃均未反应完）　　　　　　    。

（Ⅱ）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有　　　　　　　　　　    。通过以上两个过程可以获得NO与NO₂鲜明对照的实验效果。

（3）若用装置（2）制取并收集NO，应对装置作何简单的改动？

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_______________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______________；当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取

2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的________，理由是___________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100 m L”、“200 m L”、“500 m L”或“1000 m L”）。

(1)仪器的连接顺序(从左→右连接，填各接口的编号)为　　　　　　　　   。

(2)反应前先通入N₂，目的是　　　　　　　　     。

(3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　     。

(4)装置F的作用是  　　　　　　　　 。

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　   。

试回答：

（1）A、B、G中装有的药品：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，G　　　　　　 。

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　   　　　　　　　　　　　　  

（3）写出A、E、G中发生反应的化学方程式；

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）F中的现象是　　　　    ，生成的物质是　　　　 ，其水溶液为　　　　 色。

（5）假若将E中改装细铜丝网，其现象是　　　　    ，化学方程式为　　　　　　　　 。