（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是______________________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是______________________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_____________；不能检出的物质是_________________。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：________，装置C的作用是________。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_____________________（选填序号）。

A．有白色沉淀生成

B．无明显的现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是___________________，B的作用是______________________。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）________。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。

（3）为保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是________________________________。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量=________。

①________；②________；③________；④________。

A．过滤　　    B．溶解    C．浓缩结晶　　    D．升华　　   E．冷却结晶　　    F．蒸发

（2）为完成上述前三个实验操作，分别应选用的仪器为①________；②________；③________。

A．烧杯    B．玻璃棒    C．蒸发　　    D．酒精灯　　   E．漏斗    F．滤纸

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_____________________________________。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________。

③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）___________　　　　　　　　　　   .　　　　 

（2）用上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_________________；

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式________________________________。

③图Ⅱ中丙装置的作用是__________，实验结束时，在装置丙中观察到的现象是___________________________________。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等杂质离子，使用的

试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极要产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是（设体积维持不变）________。

（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_____________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_____________________；②______________________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：_______________________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有___________气味。

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_______________（填物质名称）。

指出物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。

官能团  鉴别方法及实验现象  有关反应的化学方程式    反应类别

乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请回答问题：

（电石、水）,（　）,（　）,（溴水）

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________。

（2）甲同学设计的实验________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________。验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用上列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________。