在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度〈0．1mol•L^－1）。某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度。现有的药品和仪器有：药品：①0．10mol•L^－1盐酸  ②0．10mol•L^－1Ba（OH）₂溶液  ③0．10mol•L^－1BaCl₂溶液④酚酞试液  ⑤甲基橙试液仪器：①铁架台（带滴定管夹）  ②烧杯  ③酸、碱式滴定管  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒  ⑥过滤装置根据现有的药品和仪器（量和规格均能满足要求)，你认为能测定就只回答A组问题，认为不能测定就只回答B组问题。

A组问题：

（1）指出所选用的试剂（写编号）________。

（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。

（3）简述你的操作步骤。

B组问题：

（1）试说明不能测定的原因________。

（2）指出需要补加的试剂名称________。

（3）简述你的操作步骤。

由于Fe（OH）₂极易与O₂作用生成红褐色的 Fe（OH）₃，故在实验室中用常规操作难以制得较纯的Fe（OH）₂。已知与Fe（OH）₂作用的O₂主要来源于空气以及所用试剂的水溶液。试设计一种较为合理的方法制取较纯的Fe（OH）₂。

实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液，但CO₂气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO₃，且无明显现象。请设计一个简单的实验，以NaOH稀溶液和由大理石、稀盐酸制得的CO₂制取纯的Na₂CO₃溶液，简述其实验步骤。

有两种pH都等于2的溶液：一种是强酸，一种是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸进行实验，便得到了结论。其方法和结论是________。

农业用化肥氯化铵的含量可通过下述方法来测定

①称取1．000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25．0mL试液注入蒸馏烧瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH₃放出时停止加热。

③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至终点时，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由________色变为________色。

（2）实验步骤中，在滴定前________（填写字母：A．需要；B．不需要；C．洗涤不洗涤都可以）用少量水多次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是________（填写字母：A．否则会使测定值偏高；B．否则会使测定值偏低；C．对测定无影响）。

（3）计算样品中NH₄Cl的质量分数和铵态氮的质量分数的结果为w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）该实验装置是否可用于石油分馏？为什么？

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH₃＋3CuO=====N₂＋3Cu＋3H₂O

试回答：

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量〔m（CuO）、m（H₂O）〕时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）________；d中浓硫酸的作用是________；实验完毕时观察到a中的现象是________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式________；

③下列情况将使结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填空）

A．CuO未全部还原为Cu

B．CuO受潮

C．CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________。

A．m（Cu）和m（CuO）

B．m（N₂）和m（H₂O）

C．m（Cu）和m（H₂O）

D．m（NH₃）和m（H₂O）

某同学测定一瓶失去标签的BaCl₂溶液的质量分数，实验步骤如下：

（1）从细口瓶中取出10g溶液于一个洁净的烧杯中，操作时，取下的瓶塞________放在桌上，理由是________。

（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液直至不再产生沉淀为止。滴加试剂时，滴管要保持________，不要接触________，用毕应立即用蒸馏水洗干净。

（3）过滤时，要用一洁净的________，下端轻轻地靠在________的滤纸上，使液体混合物沿________流入过滤器。

（4）取沉淀物于蒸发皿中蒸干，并在充分干燥之后进行称量，可知沉淀物的质量是0．2g。若氯化钡的式量为a，氯化银的式量为b，则氯化钡溶液的质量分数为________。

（1）从制取原理、制气装置、收集方法（一个方面或两个方面均可）将下列气体：H2、O₂、Cl₂、CH₄、CO₂、SO₂编为三组并简述理由。

①________；

②________；

③________。

（2）实验室利用浓硫酸、乙醇、乙酸制乙酸乙酯时：

①药品的加入顺序是：________；②药品加好后，先微热数分钟（3min～5min），目的是：________，再加热保持沸腾状态，目的是________；

③装有反应混合物的试管必须稍倾斜，原因：________；

④用装有________的试管来收集乙酸乙酯，原因是________；

⑤导气管口伸入至收集产物的试管的________，原因是：________。

下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择A～D等序号填入空格内。

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶x内的药品应是（　）

A．铜和稀硝酸   　　　　　　　　   B．铜和浓硝酸

C．碳酸钙与稀硫酸    　　　　　　  D．亚硫酸钠和浓盐酸

（2）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（　）

A．浓H₂SO₄    　　　　　　　　    B．NaOH溶液

C．NaHSO₃溶液  　　　　  　　     D．NaHCO₃溶液

（3）检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（　）

A．BaCl₂溶液   　　　　　　　　    B．酸性KMnO₄溶液

C．碘化钾淀粉试纸    　　　　　　  D．澄清石灰水

A～D是中学实验中常见的几种温度计装置的示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置A～C下面的空格中。

①酒精和浓硫酸加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是________。