三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，实验室合成三氧化硫的装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置A的作用是_______________________________________________________。

（2）反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是________________。

（3）若将C换成E，实验过程中可观察到的现象是________这是因为________________。

（4）使SO₂和O₂按体积比1∶1混合，且控制通入B的速度使之充分反应，由C导出的气体是________；气体存在的原因是_______________________

_______________________。

如图所示的仪器装置，在蒸馏瓶中有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和碎瓷片，水浴加热，制粗乙酸乙酯。反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层。现用两种方法检验乙酸乙酯层和水层。第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，结果两层没有颜色，无法区别。第二种方法是加入少量碘片，结果上层颜色呈紫色。在该试验中：

（1）水浴的作用________；碎瓷片的作用________。

（2）冷凝水流经冷凝器时应从________进入________流出(填“a”或“b”)。

（3）烧杯中乙酸乙酯在________，根据________，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色是因为：________________。

（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到较为纯净的酯，提纯的操作方法是：________________________。

四、（本题包括4小题，共34分）

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。如图，制取氨气并完成实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

________________。

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。

（3）用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________。

该实验的原理是________________。

（4）如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：________________。

实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：

①________，②________，③________；从乙处导出的气体是________；检验产物NH₃的简单化学方法是________。

实验室常用饱和NANO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O

实验室装置如图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　 b．冷却氮气　　   c．缓冲氮气流

（3）加热前必须进行的一个操作步骤是________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________。

（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）________，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）________。

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为________。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：________，装置C的作用是________。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_____________________（选填序号）。

A．有白色沉淀生成

B．无明显的现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是___________________，B的作用是______________________。

现有药品：Wg(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）________。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。

（3）为保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是________________________________。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量=________。

根据如图所示装置和操作，回答有关问题。

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_____________________________________。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________。

③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）___________　　　　　　　　　　   .　　　　 

（2）用上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_________________；

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式________________________________。

③图Ⅱ中丙装置的作用是__________，实验结束时，在装置丙中观察到的现象是___________________________________。

现在工业主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H₂，Cl₂，NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等杂质离子，使用的

试剂有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极要产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH值是（设体积维持不变）________。

（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为________。

实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_____________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_____________________；②______________________。

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：_______________________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有___________气味。

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_______________（填物质名称）。