某同学在实验室中称取20 g　NaOH固体，来配制500 mL　1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液．

(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；

(2)下列有关实验操作，正确的是________；

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

(3)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________．

①转移　②洗涤　③溶解　④称量　⑤定容　⑥冷却

(4)玻璃棒在该实验中的作用有

①________　②________．

(5)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不蛮”)

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．

欲用98％(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制浓度为0.25 mol·L^－1的稀硫酸1000 mL，简要回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸的体积________mL

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果_______．(填“偏高”“偏低”“无影响”)

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度偏_______．

(4)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度偏_______；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_______．

(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_______．

(6)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______．

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R－OH＋HClRCl＋H₂O反应生成的水(H₂O)，检测其中的氧．现采用一套如图所示的装置进行实验．装置中所装的试剂：

①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X

②B干燥管里装生石灰

③C和D中都装浓H₂SO₄

④E瓶中装入试剂Y

实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用，发现C中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃．请回答：

(1)E瓶里所装的试剂Y是以下的________．

A．饱和食盐水　B．MnO₂　C．浓盐酸

(2)无水盐X宜选用________．

(3)A瓶中发生反应的化学方程式是________；所生成的________(写名称)可在B出口处点燃．

(4)D中浓H₂SO₄作用是________．

(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________．

为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

(2)实验A的现象是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验D的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性Cl₂________I₂(填“＞”或“＜”)．

(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．

①实验现象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．

②该实验说明具有漂白作用的物质是________．

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________(用化学方程式表示)．

(5)实验B的实验现象是________，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．

配制100 mL　0.25 mol/L的NaOH溶液．

(1)将天平调到平衡，再在两盘上各放一张等质量的纸，将游码调到1.00 g位置上，于左盘放粒状NaOH至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸．

(2)把称好的NaOH放入一只100 mL烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL容量瓶中，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线．

(3)写出一个标有配制日期的“0.25 mol/L的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．

指出上述操作中的七处错误：

a．________．

b．________．

c．________．

d．________．

e．________．

f．________．

g．________．

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(一)制取氧化铜

步骤①：称取2 g　CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

步骤②：向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

步骤③：将步骤②所得混合物过滤，将滤渣晾干后研细备用．

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(1)实验步骤①研磨固体所用仪器的名称是________；

(2)实验步骤③是不完整的，应增加________操作，可使最终所得结论更为科学．

(3)上表实验中的“待测数据”指________；

(4)若要证明实验过程中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________；

(5)通过以上改进后的实验能否确认CuO在实验⑤中确实起了催化作用，请说说你的理由．

接报警，某厨房的煤气管道可能有CO泄漏，一化学兴趣小组成员受命采集该厨房的气样，并检测该气样中是否含有CO气体．

小组中一成员戴上防毒面具，进入厨房收集到一集气瓶厨房气样，他们欲用下图装置来作检测．

请回答下列问题：

(1)采集气样时未携带抽气工具(如注射器等)如何用最简便的方法采到该瓶厨房气样？________．

(2)如何将集气瓶中的气样导入玻璃管内，请在图中画出连接示意图，并用文字作必要的说明．________．

(3)小组中有成员提出该装置产生的尾气仍有可能造成环境污染，请你提出处理尾气的方法．________．

(4)检测时通过________现象可证明厨房气样中含有CO．

(5)小组中又有成员提出，当厨房气样中CO含量很少时，用该装置做实验可能无法观察到明显现象，他们增加了一些简单的仪器和常用药品对该装置进行了改进，使得检测更为灵敏．他们是如何改进的？________．

实验题

某研究性学习小组设计了实验室用SO₂和O₂合成SO₃固体的装置如图；试回答

(1)装置B中的黑色固体是：________

(2)装置C中浓硫酸的作用是________；C装置有监控气体流速的作用，通过观察________，可使SO₂和O₂以最佳体积比混合．

(3)D处反应的化学方程式：________

(4)E中冰水混合物的作用是________

为了检验和除去下表中的各种所含杂质(括号里的物质)，请从()中选出适当的检验试剂，从()中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内．

()检验的试剂：

A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．盐酸

D．氢氧化钠溶液

()除杂试剂：

a．硫酸

b．乙酸

c．新制的生石灰

d．溴水