为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由________．

(2)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是________．

(3)操作③的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________．

(4)此设计方案是否严密，说明理由_____________．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．

下面是测定过氧化的含量的方法，请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作为被测试样．

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的现象是________．

(4)复滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________．

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________

铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：同学们查资料得知CuO高温可以分解为Cu₂O和O₂，于是同学们提出问题“Fe₂O₃高温可以分解为FeO和O₂吗？”

(1)对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．

你认为正确的说法是________．

(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．

①实验中应将Fe₂O₃放在________(填仪器名称)中灼烧．

②方法A中，同学们认为：“如果高温灼烧后颜色由红棕色变为黑色，则说明Fe₂O₃确实发生了变化”．你认为能说明生成的一定为FeO吗？________，理由是________．

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，

④比较两种方法，你认为较可靠的方法是(填A或B)________．

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失．

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)．

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________．

(3)写出与实验②有关的离子方程式：________．

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下．

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________；

(2)实验④中的现象为________；

(3)实验②的离子方程式是：________．

实验③的离子方程式是________．

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，反应原理为：

4NH₄⁺＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺

滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与l mol　H⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

(1)称取样品1.500 g

(2)将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

(3)移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次，回答问题：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”?“偏低”或“无影响”，下同)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时锥形瓶的现象为________

⑤滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，该样品中氮的质量分数为________

某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为________．

②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为________．

③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为________(填字母序号)．

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图．请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；固体B的化学式为________．

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式________；步骤④发生反应的化学方程式为________．

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________．