为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如下图所示的反应装置．现有如下步骤：①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油．有关数据是：称取的金属钠质量为a，反应前A、B总质量为b，反应后A、B的总质量为c．

请根据题意回答下列问题：

(1)实验步骤的顺序应为(填序号)________．

(2)用a、b、c表示钠的相对原子质量为________．

(3)下列因素对实验结果分别有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①没有B装置________；②取用金属钠时未吸干煤油________；③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶________；④反应时，钠燃烧起来________．

为探究HClO的漂白性，有人设计了如下图所示的实验．

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________．

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________．

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加一个什么实验____________________________．

对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

①将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水；

②将A的浓溶液与MnO₂共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；

③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．

据此回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：

A________，B________，C________．

(2)写出A的浓溶液与MnO₂共热的化学反应方程式：________．

(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：________．

实验室配制500 mL　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入烧杯，加水溶解．②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加水至距刻度1－2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度．④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将每次洗涤液转入容量瓶，并摇匀．⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．

填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是________．

(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________．

(3)本实验使用到的仪器是________．

(4)若没有进行④操作，会使结果________．

(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？__________________．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中滴入过量稀HNO₃，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，向其中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；

④取少量②的溶液，向其中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答以下问题：

(1)白色固体粉末中含有的物质是________．

(2)写出实验①和③中反应的化学方程式________．

在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H₂、CO生成；乙认为有H₂、CO、CO₂生成；丙认为除有H₂、CO、CO₂生成外，可能还有其他的含碳化合物生成．

(1)探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性：________．

(2)乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：

请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：________．

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：

(1)由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②可说明粉末中没有________；实验③证明原粉末中一定没有________．

(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________．如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是

④________________________________．

⑤________________________________．

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________．被检出的物质的化学式(分子式)是________．

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是

1支试管中有白色沉淀生成________．

2支试管中有蓝色沉淀生成________．

被检出的物质的化学式(分子式)是________．

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是________．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na⁺、、H⁺、、、Cl^－其中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用pH试纸测溶液的pH，pH试纸显红色；

②取2 mL溶液，用BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液进行检验，结果生成了白色沉淀；

③②中所得混合物充分静置后，取上层清液用AgNO₃溶液和稀HNO₃溶液检验，结果又生成了白色沉淀．

回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．

(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________，对该错误的改正方法是_______________．

(3)到目前为止，不能肯定是否存在的离子是________．

四个试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．

在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验．

(1)在四支试管中分别滴入________，出现现象的是________，化学方程式是________．

(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现现象的是________，化学方程式是________．

(3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现现象的是________，化学方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是_____________．