某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_____________________．

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________．

有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________．

下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图．

(1)写出该反应的化学方程式________．

(2)实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：__________．

改正的措施是：______________．

(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO₃·10H₂O)，你认为是否可行？__________________，理由是______________．

今有Ba(NO₃)₂、AgNO₃、Fe(NO₃)₃的混合液，欲将Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

(1)加入的试剂(写化学式)：X________，Y________，Z________．生成的沉淀(写化学式)：A________，B________，C________．

(2)写出反应①②③的离子方程式：①________，②________，③________．

甲、乙、丙三人分别将乙酸与乙醇反应，并将生成的乙酸乙酯提纯．在未用指示剂的情况下，他们都是先加入NaOH溶液中和过量的酸，然后用蒸馏的方法将酯分离出来．他们得到的结果却不同：

(1)甲得到了不溶于水的中性酯；

(2)乙得到了显酸性的酯的混合物；

(3)丙得到大量水溶性物质．产生上述各种结果的原因分别是：

甲：_______________________．

乙：_______________________．

丙：_______________________．

已知：(C₆H₁0O₅)_n＋nH₂O3nCO₂＋3nCH₄并放出能量．

(1)设想这个总反应的实际价值和意义．

(2)在实验这一总反应的过程中，曾做过如下的同位素示踪实验：

2CH₃CD₂¹⁸OT＋¹⁴CO₂＋¹⁴CD₂T₂

在同样反应条件下，请预测下列反应产物：

①2CH₃CH₂OD＋C¹⁸O₂

②

实验室用铜和硫酸制取CuSO₄有几种方法：

(1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL　18 mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发生反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．他这样认为的理由是____________________．

(2)你认为甲同学的实验方案是否合理，若不合理，请你设计一合理方案．请写出有关反应的化学方程式________，此方案的优点是________．

化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋DdeE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kc^m(A)cⁿ(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

根据以上实验数据，完成下列问题：

(1)上述反应在25℃时的速率方程为v＝________．

(2)当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L^－1时，v＝________．

如下图实验形成“喷泉”的颜色为红色．回答下列问题：

(1)烧瓶内盛装的是什么气体？

(2)形成该喷泉的原理是什么？

(3)假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．该溶液的物质的量浓度是多少？

(4)实验操作中，喷泉停止后，水往往不能充满烧瓶，试写出一种可能的原因：___________________________．