实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择________或________仪器．

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是________________．

(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_______________________．

(5)操作④的目的是____________________．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________________

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是(写出一条即可)________________．

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止________．

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．

某同学用如下所示装置探究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气．请回答下列问题：

(1)该实验观察到的实验现象是________．

(2)浓硫酸的作用是________．

(3)该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加________装置．

下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

①烧瓶中加入的两种试剂是________

②写出实验室制乙烯的化学方程式：________________

③实验室收集乙烯应采用________法．

④如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方________________、________________

某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物．大试管中盛放是：(1)Mg(OH)₂，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；(2)铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率．该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率．

请你回答下列问题：

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________．

(2)装置B中盛放的是________，其作用是________．

(3)在实验进行前必须进行的操作是________________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是________________；

(4)实验完毕后的操作是________________．

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

根据实验现象回答：

(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：________，

第三步：________；

(2)待测液中一定含有________、NO₃^－离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程)________，________．

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________；(以上2空填相应微粒的符号)

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

翰林汇现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．

(1)A中发生反应的离子方程式为________；

(2)B中选用的试剂是________；

(3)D装置中的现象为________；

(4)若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式________．

某同学为了测定其家中洗发液的酸碱性，该同学从学校借了部分化学仪器和药品后，在家做了如下实验：将一定体积的洗发液加入一定体积的蒸馏水中，充分搅拌后，洗发液充分溶解，测溶液的pH后向溶液中滴加食醋，每加入2 mL食醋就搅拌均匀，并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

利用上述记录的数据，以加入食醋的体积为横坐标、溶液的pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

(1)该同学家的洗发液的酸碱性如何？

(2)所用食醋的pH及c(H⁺)分别是多少(不必计算)？

(3)为使该溶液呈中性，所加入食醋的恰当体积是多少(不必计算)？

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

查阅资料：(1)Cu₂O是一种碱性氧化物，，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄

(2)Cu₂O在空气中加热生成CuO

(3)2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，能否能证明固体粉末中不含Fe₂O₃？________

(3)若溶液中还有固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，继续滴加几滴新制的氯水后溶液也不变红色，则证明原固体粉末是________．

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________．