某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物中有NO，设计了如图所示的微型实验装置．实验步骤如下：

①检查装置的气密性；

②向试管中加入一定量碳酸钙固体；

③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面；

⑤将铜丝插入到溶液中；

⑥反应一段时间后，用针筒通过橡皮塞向试管中推入空气．请回答下列问题：

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______________；

(2)实验中先加入一定量CaCO₃的作用是______________；

(3)证明铜与稀硝酸反应的产物有NO的现象是__________________；

(4)你认为④中不将导管插入试管内液面下的原因是______________．

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”．某校化学小组学生设计如下图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是_____________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中(催化剂为铂石棉)，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是____________．

②试管内气体变成红棕色，该反应的化学方程式是____________．

(3)将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是___________．

②氨气燃烧的化学方程式是____________________．

在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两只烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一只大烧杯．

请回答下列问题：

(1)在实验过程中观察到的主要现象是：①________________．

②________________．

③________________．

④________________．

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______________．

(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是________________．

实验室合成氨装置如下图所示，试回答下列问题：

(1)装置甲的作用是：①________，②________．

(2)从乙中导出的气体是____________．

(3)检验产物的简单方法是__________．

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体．将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A________、B________．

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________或________．

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________．

(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是________．

有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：

小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________．

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是______________________．

(3)通过该实验可以得出的结论是________________________________________．

(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是____________．

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选．

填写下列空白．

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________________．

(2)实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________．

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式____________．

某铝合金中含有杂质元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应使用的主要仪器是________．

(2)将样品于足量的稀盐酸中溶解，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤．有关的离子方程式是________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是________，样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入的氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________________．

有四种失去标签的溶液：Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、FeCl₃溶液和MgCl₂溶液．请写出确定它们的实验步骤．

(1)____________________．

(2)____________________．

(3)____________________．

(可不填满，也可补充)