某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填＞、＝、＜)，且c₃________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由_______________．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下 列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．

(4)用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会________．(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：

①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．

②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．

③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．

根据以上实验现象可知，

(1)该白色固体中一定含有________，一定没有________

(2)通过上述实验，不能确定的物质是________．请你设计实验验证(要求有操作、现象、结论)________．

(3)写出③的化学方程式________

实验室要配制100 mL　1.0 mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g．

(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是________．(填序号)

A．锥形瓶

B．250 mL容量瓶

C．烧杯

D．胶头滴管

E．药匙

F．托盘天平

G．玻璃棒

(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是________．

(4)容量瓶上需标有以下5项中的

①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥

(5)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是________(多项，填序号)．

A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．容量瓶中原有少量水

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线．

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：

原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________．(以上各种物质均写化学式)

下图是用过量的铜与40 mL稀硝酸在100 mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

(1)请在下框中画出气体收集装置的装置图．

(2)反应刚开始时的现象是________，反应停止时的现象是________，

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的名称：X________．

(2)B溶于水后的电离方程式为________．鉴别B中阴离子的实验操作方法是________．

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

A溶液与B溶液反应：__________________

B溶液与E溶液反应：__________________

B与C反应至溶液呈中性：______________

某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的离子方程式________．

(2)丙装置实验现象是________，解释产生该实验现象的原因________．

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是________(填甲、乙或丙)，原因是________．

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子．(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．)

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO₂，现用含CaCO₃　90％石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)．

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图．

　　材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：

2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O

　　材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O(红色)会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O＋2H⁺Cu²⁺＋Cu＋H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________；

(2)当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是________；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式________；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是________．