工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：

(1)下图装置中能用于实验室制NH₃的是________．

(2)写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式：________．

(3)将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是________．

(4)NH₃在工业上除作为制作化肥的原料外，也常用来制取硝酸，其主要步骤为：

请写出下列反应的化学方程式：

NH₃NO：________．

Cu和浓硝酸反应：________．

有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na⁺、NH、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO．现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是________；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是：________．

并写出参加反应的离子方程式是：________

完成下列实验探究：

目的：探究氯气通入水中的实质

(一)．预测：①________________．

②________________．

③氯气通入水中既有物理变化，又有化学变化

(二)．实验设计理思路分析：

(1)如果能证明氯气通入水后，溶液中存在________(填微粒名称)则说明存在物理变化．

(2)如果能证明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，还有________则说明此过程有化学变化．

(三)．完成下列实验报告

限选药品和仪器：氯水，镁条，石蕊溶液，AgNO₃溶液，红纸条，试管，胶头滴管，砂纸，烧杯，广口瓶，胶塞，导管

结论：氯气通入水中既有物理变化又有化学变化

(四)．反应方程式：________．

实验探究：不同价态的铁所具有的氧化性或还原性

根据铁元素的化合价，预测：

(1)铁单质有：________性

(2)Fe²⁺有________性

(3)Fe³⁺有________性

现实验室里有：Fe粉，FeCl₂溶液，FeCl₃溶液，氯水，锌粉，铜粉，稀硫酸，KSCN溶液．请利用上述药品完成实验探究．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解．根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是________；

(2)一定存在的物质是________；

(3)可能存在的物质是________；

(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________．

(2)称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺；若要确认其中含有Fe²⁺，应首先用________进行检验(选填序号)．

a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为________．

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．

■

(3)装置B中试剂的作用是________________；

(4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．

A．A之前　B．A－B间　C．B－C间　D．C－D间

(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是________________．

实验室制取乙烯的反应原理为CH₃CH₂OHCH₂CH₂↑＋H₂O，应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应产生大量的SO₂，有人设计了下列实验确认上述混合气体中有乙烯和SO₂．

试回答下列问题：

(1)图中①②③④装置中盛放的试剂分别是(填标号)：

①________　②________　③________　④________

A．品红溶液　B．NaOH溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明SO₂存在现象是________________；

(3)使用装置②的目的是________________；

(4)使用装置③的目的是________________；

(5)确证乙烯存在的现象是________________．

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

(1)产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是

g→f→________→h→________→c→________→________

其中，C装置中浓硫酸的作用是干燥O₂，D装置中MnO₂的作用是催化剂，加快O₂的生成．

(2)燃烧管中CuO的作用是________________

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式(最简式)为________

(4)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，经测定其蒸气密度为2.054 g·L^－1(已换算为标准状况下)，则其分子式为________

(5)该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为________

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．若用KMnO₄氧化上述HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(2)请在上述方程式中标出电子转移的方向及数目，该反应中的氧化剂是________．

(3)1 mol　KMnO₄完全反应，被氧化的HCl的物质的量为________mol．

(4)8 mol　HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为________升．

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：________．

(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分．(写出实验步骤和实验现象)：

将药片碾碎，________________则说明其主要成分为氢氧化铝．

(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：________．

检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用________(填化学式)，现象是________．