实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C₂H₄和SO₂．

(1)甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO₂，溴水褪色，证明有C₂H₄．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．________________；

(2)乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．________________；

(3)在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO₂存在的现象是_____________，确定含有乙烯的现象是________________；

(4)乙烯通入溴水中的化学反应方程式________．

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

(1)写出实验室制乙烯的反应方程式：________

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ：浓溴水(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________．

(4)确证含有乙烯的现象是________________．

(5)写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：________．

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．

■

(1)写出仪器A的名称________；B的名称________；

(2)请你写出实验室制取溴苯的化学方程式________；

(3)长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下________

(4)反应完毕后向烧瓶A中滴加NaOH溶液的作用是________

(5)冷凝水的进水口是(填m或n)________，图中干燥管C的作用是____________．

某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：

①取水样10.0 ml　KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴；

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol/L　Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数；

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆．

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________

(2)步骤②应使用________式滴定管．

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 ml，则废水中Cl₂的物质的量浓度为________．

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”“偏小”或”“相等”)，造成误差的原因是________________(若认为没有误差，该问不答)．

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物质的量

B、加压

C、升温

D、使用催化剂

(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

________________

(3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化．如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的碱(BOH)溶液．由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH＝3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案．

(1)证明该一元酸是不是盐酸．(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)_________

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是________，理由是：____________

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH＝4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)．则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)∶V(BOH)＝________．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式________．

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是________．

(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用________溶液来吸收有毒的氯气．

(4)一次实验中，用浓盐酸80 mL，其密度为1.19 g·cm^－3、HCl的质量分数为36.5％，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________．

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________．

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管省略)．

(2)装置C中放入的反应物是________和________

(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________

(4)装置组装完毕后应进行的操作是________

(5)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意________(填字母编号)．

a．视线与凹液面最低处相平

b．待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．

(1)硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称________、________．

(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________，________；

国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式________．

(3)生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象________．