某学生设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

根据上述实验方法回答下列问题：

(1)请分别指出步骤①②③所用的操作：①________；②________；③________．

(2)在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器的是________．

(3)白色沉淀B是(填化学式)________；步骤②中发生反应的离子方程式是________；物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为________．

(4)经过步骤②后，为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)________________________．

(5)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是(填化学式)________，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________．

实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________．

(2)写出A中反应的化学方程式________________，其中HNO₃表现的性质是________，当有4 mol　HNO₃被还原时该反应中转移电子总数为________．

(3)装置B的作用是________________；

(4)A中产生的现象有________________．

实验室配制500 ml　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀．填下列空白：

(1)称量绿矾的质量是________；

(2)正确的操作顺序是________；

(3)定容时，若俯视液面，会使溶液浓度________；(填“偏大”“偏小”“不变”)

(4)本实验可供选择的仪器有：

①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦药匙

上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有________(填代号)，还缺少的仪器是________；

(5)若没有操作④，结果会使溶液浓度________；

元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．

(1)根据下列要求，用序号填写：

①最不活泼的元素是________；

②金属性最强的元素是________；

③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是________；

④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是________．

(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是________(用电离方程式表示)．

(3)写出下列反应的化学方程式：

①元素I与水反应的化学方程式：________；

②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．

(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：________．

实验室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是________．

(3)上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？________．

(4)若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

①定容时，俯视刻度线：________．

②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：________．

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

(1)方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：

①碎瓷片

②石棉网和铁架台

③圆底烧瓶

④温度计(量程100℃)

⑤温度计(量程200℃)

⑥酒精灯

⑦单孔塞

⑧双孔塞

⑨导管．不选用的仪器有________(填序号)

(2)写出制乙烯化学方程式：________．

(3)碱石灰的作用是：________．

(4)实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________．

(5)出现什么现象可说明生成了乙烷？________．

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式________；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

________(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．该样品的结晶水质量为________g，化学式为________；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________．

25℃时，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因________(用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)将相同温度下相同浓度的四种溶液：

A．NH₃·H₂O

B．NH₄A

C．NH₄HSO₄

D．NH₄Cl按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列________(填序号)

某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________．

(2)B为0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________．

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________．

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl_(S)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10

25℃时现将足量氯化银分别放入①100 mL蒸馏水中②100 mL　0.2 mol·L^－1　AgNO₃溶液中③100 mL　0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100 mL　0.1 mol·L^－1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol·L^－1．