用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表．

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL　6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)．

(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是________．

(2)向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将________，原因是________；

乙烧瓶内气体的颜色将________，原因是________．

(3)该实验欲得出的结论是________．

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是________．

某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________

(2)洗气瓶B中试剂是________，F中所装试剂的作用是________

(3)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见________

(4)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．

取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．

步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

步骤②：________

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验②________，

实验③________；

(2)实验结论：________．

用9 mol/L的浓硫酸稀释成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________．

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm

(3)如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8 g·cm^－3)配制3.6 mol·L^－1的稀硫酸250 mL．计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸．

(4)由于错误操作， 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________(填写序号)．

A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100．mL水溶液

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)________．

a托盘天平(带砝码，镊子)

b滴定管

c100 mL量筒

d100 mL容量瓶

e烧杯

f漏斗

g锥形瓶

h玻璃棒

i药匙

j烧瓶

k滴定管夹

(2)实验中KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，达到滴定终点的现象是________

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会________(偏大、偏小、无影响)．

(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L，由此可计算X的值是________．

(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会________(偏大、偏小、无影响)

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

(1)三次检验结果中第________次检验结果不正确．

(2)检验时，为了证明溶液中存在SO、Cl^－、CO，进行下列实验：

第一步，向溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；

第二步，继续加入过量的________(填化学式)溶液，其目的是________；

第三步：向溶液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；

第四步：过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，其目的是________；

(3)为了确定NH的存在，写出鉴定NH的实验方法和现象：________

实验室用固体烧碱配制500 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液．

(1)需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量．

(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)________．

①烧杯　②量筒　③玻璃棒　④1000 mL容量瓶　⑤漏斗　⑥500 mL试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________________(填仪器名称)．

(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：________________．

(5)如果称取的NaOH固体已经部分潮解，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？________

如果定容时水加多了，液面高于容量瓶的刻度线，立即用胶头滴管吸出，所配的溶液的物质的量浓度比要求的偏大还是偏小？________

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为________．