实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：

回答下列问题：

(1)E装置的作用是________

(2)需加热的装置是________(填字母)．

(3)氨基酸燃烧的化学方程式为________．

(4)D的作用是________．

(5)F处读数时应注意的问题是________．

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g．

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率v(HNO₃)＝________．(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)．

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为________．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为________．

(2)在乙池反应过程中，可以观察到________电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为________．

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3 mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10 mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是：B、________、F(填序号)；

(2)上述B步骤操作的目的是________；

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________；

(5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL．

(6)根据读数计算出该待测液的浓度为________．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL　1 mol/L　NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．

(2)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________．

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________，检验的方法是________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

已知A为一种气态烃，

其相对分子质量小于30，1 mol　A完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1∶1，C能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．

(1)写出下列反应的反应方程式

①________，反应类型为________；

②________，反应类型为________；

③________，反应类型为________；

④________，反应类型为________．

(2)写出C的银镜反应方程式________．

现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是

①油脂

②葡萄糖溶液

③蔗糖溶液

④乙醇

⑤乙酸

⑥苯

⑦乙酸乙酯．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：

(1)各物质名称分别为：

A________，B________，C________，E________，F________，G________．

(2)写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式________．

看下图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是________，电流表指针________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：

正极________；

负极________．

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为________．

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：________．

(4)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，则该电池的负极反应式为：________．