下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6 mol/L　H₂SO₄溶液和NaOH溶液．填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的________，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________．

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，目的是________．

(3)A反应一段时间后将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，目的是________．

(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化．若反应过程中转移了0.04 mol电子，则参加反应的氧气的体积为________L(标准状况)．

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃．

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质_________

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是_________

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积．

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：_________________

装置B：_________________

②NaOH的作用是_________

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_________

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．已知2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________．

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．

(3)B、C中溶液发生反应的离子方程式是________．

(4)过程Ⅳ能证明溴的氧化性强于碘的现象是________．

(5)过程Ⅲ实验的目的是________．

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐________(填“增大”或“减少”)，得电子能力逐渐减弱．

(1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．已知该反应为：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂．请完成相关的实验步骤和现象．

可选试剂：①0.1 mol·L^－1　KI溶液；②0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．

实验步骤：

①取5 mL·0.1 mol·L^－1　KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 ml)0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂________(填试剂序号)，若现象为________，说明Fe³⁺有剩余，该反应有一定的限度．

(2)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________(填现象)，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是________．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________(填序号)．

①收集40 ml气体所需要的时间

②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

③过氧化氢溶液的浓度

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所

有气体产物

(1)写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式________．

(2)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

(4)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

(1)方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：

①碎瓷片

②石棉网和铁架台

③圆底烧瓶

④温度计(量程100℃)

⑤温度计(量程200℃)

⑥酒精灯

⑦单孔塞

⑧双孔塞

⑨导管．不选用的仪器有________(填编号)．

(2)写出制乙烯化学方程式：________．

(3)碱石灰的作用是：________．

(4)实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________．

(5)出现什么现象可说明生成了乙烷？________．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

(1)装置A中装有MnO₂，写出A装置中发生反应的化学方程式是________；

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是________；

(3)写出E装置中所盛放物质的名称________，它的作用是________．

(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？________．

(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为________．

(6)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进________．

(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生．

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．图乙、图丙是一个将________能转化为________能的装置，人们把它叫做原电池．

(3)从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是________，有关的电极反应式：锌片________；铜片________．

根据下图转化回答有关问题：

(1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式________，反应类型________；

②B的结构简式为________．

(2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是________．

②饱和碳酸钠溶液的主要作用________．

③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________，长导管的作用是________．

④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是________．

⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)________．

A．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

B．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

C．单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．

提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．

(1)所选试剂为________；

(2)发生反应的化学方程式为________；

(3)请简要叙述其操作过程及现象________．