利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱．

(1)用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：________．

(2)装置A中，广口瓶中所放入的物质是________，分液漏斗中所放入的物质是________．

(3)装置B中所加入的物质是________，其作用是________

(4)装置C中反应的离子方程式为________．

控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察

下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

分析并回答下列问题：

(1)本反应属于________反应(填吸热或放热)．反应的离子方程式为________．

(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)．

(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________．

(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________．

用下图实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：

(1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是________．

(2)写出A试管中发生反应的化学方程式________

(3)B试管中所装液体应为________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的________(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是________

(4)该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①________；②________

某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色．

(1)烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了________，其作用是________

(2)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：________

(3)B瓶中盛装的溶液是________，其作用是________

(4)C瓶中盛装的溶液是________，其作用是________

(5)考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是________(填下列这项的序号)．

①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应

③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是________

(2)步骤⑥实验操作名称是________；

(3)步骤④反应的离子方程式是________；

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________；

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

某同学设计了一个简单的实验(如图所示)，以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·l^－1　NaOH溶液．

请填写下列空白：

(1)有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．

正确的操作顺序为________．

(2)A溶液可选用________．

(3)若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L(标准状况)，则样品中Al的质量分数为________．

下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)．

回答下列问题：

(1)实验一的实验目的是________，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是________，加热过程中发生反应的化学方程式是：________．

(2)实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧．从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：

结论1：________；

结论2：________．

某学生用标准的0.2 mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2－3滴酚酞指示剂．

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．

C．把滴定管用蒸镏水洗净．

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2 cm－3 cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边．

F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．

G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．

据上述滴定操作，完成下列填空：

(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)

________→E→________→B→________→________→________；

(2)G步操作中判断滴定终点的依据是________；

(3)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________；

(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会________；

碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会________．(填“偏高”、“偏低”或“无影响”．)

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是________．

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是________．再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________．

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________．理由是________．

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．操作步骤为________，实验现象________；但此实验的不足之处是________．

现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

答：________________________．

(2)①中反应的化学方程为________；

(3)②处的现象是：________．

(4)品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________．

(5)④二氧化硫表现了二氧化硫的________性．(“还原”、“漂白”)

反应的化学方程式为：________．

(6)根据________现象，可证明产物中一定有CO₂气体．