某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中反应的化学方程式：________；

(2)观察到A中的现象是________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

________，写出有关的化学方程式________；

(4)C中盛放CCl₄的作用是________；

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．

50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)实验中改用60 mL　0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________．

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

实验室欲配制250 mL　0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)．

(2)配制过程需要的仪器________(填序号)，还缺少的仪器有________．

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若没有进行A操作________；若定容时俯视刻度线________．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

(1)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：________(答一种)；

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₅＝________，V₁₀＝________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃________V₁(填＞、＝、＜)，且C₃________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．

(1)写出下图中序号①～④仪器的名称：

①________；②________；________；④________；

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________．(填仪器序号)

(3)分离碘水中的碘应先选择装置________(填装置序号)进行________和________操作，再用装置________(填装置序号)进行________操作．

(4)现欲用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制成浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸100 mL．

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．

②所取浓硫酸的体积为________mL．

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________

A．取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D．定容时俯视

E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m₁ g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂ g．

(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________．

(2)用________(填仪器名称)将加热后的坩埚放到________中(填序号)冷却．

(3)根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________．

(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1 g的托盘天平称量，若本题中(m₁－m₂)的值超过0.6 g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90％，则至少需称样品多少克？

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g．

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70 s－90 s范围内用HNO₃表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)．