某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－．现每次取10.00 mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66 g．

请回答：

(1)c(CO₃^2－)＝________．

(2)K⁺是否存在？________；若存在，浓度范围是________(若不存在，则不必回答第2问)．

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

________．

某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：

步骤Ⅰ：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变澄清且为蓝色，其他3支试管中无此变化；

步骤Ⅱ：分别对步骤Ⅰ中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；

步骤Ⅲ：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化．

(1)试剂①是________，操作②是________，试剂③是________；

(2)4支试管中分别盛的有机物是(用结构简式表示)：

A________，B________，C________，D________．

(3)写出步骤Ⅱ中D试管中产生的红色沉淀的化学化学反应方程式________．

某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，

(1)该学生仪器和指示剂选用正确的一组是________．(写编号)

(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

(　　)→(　　)→d→(　　)→(　　)→(　　)→f．

a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

b．用蒸馏水洗干净滴定管．

c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

e．检查滴定管是否漏水．

f．另取锥形瓶，再重复操作一次．

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

(3)若采用(1)选择进行实验，滴定终点为________．

(4)已知滴定管中装有浓度为0.1120 mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．

请计算待测的盐酸的物质的量浓度________．

(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是________(写编号)

a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO₃．实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：________，沉淀B：________．

(2)实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，请写出所发生反应的离子方程式________．

实验需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取________g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入________；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线________cm处；

⑤改用________逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

(2)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中．下图是本实验所需的仪器和药品：图中A．B．C．D．E．F分别表示玻璃导管或仪器接口．

请回答下列问题：

(1)气体流向从左到右．实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)；D从E处插入烧瓶后，________接________，________接________．

(2)写出制备Cl₂的反应方程式：________．

某学生用含0.4 mol　HCl的浓盐酸和足量MnO₂反应制Cl₂得到的Cl₂总小于2.24 L(标况下)为什么？

________

(3)实验完成后，装置①中的溶液为________色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色是否褪去？________(填“是”或“不是”)，装置②中NaOH溶液的作用是：________．

(4)工业上，可用Cl₂制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：________．

用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②正确的操作顺序是(用字母填写)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③进行A步操作时，选用量筒的规格是________．(选填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作．

在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：

①A和B混合，产生无色气体；

②C和B混合，产生白色沉淀

③A和D混合，产生白色沉淀；

④D和B混合，无明显变化

(1)由此推断各瓶所盛放的试剂为(用化学式回答)：

A________，B________，C________，D________．

(2)写出下列变化的离子方程式：

①A和B混合：________．

②C和B混合：________．

③C和D混合：________．