已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________．

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是________．

DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如图a)，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol·L^－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图b)．

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3遍，润洗的目的是________．

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是________．

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是________．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO₂的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)填写表中空格：

(2)若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为________．

(3)试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是________．

某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL　3.6 mol·L^－1的稀硫酸．

(1)若采用18 mol·L^－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为________．

(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)________．

①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀．

(3)实验中除了需要50 mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________．

(4)定容的正确操作是________．

(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5％的葡萄糖(分子式为C₆H_l2O₆，相对分子质量为180溶液的标签，如下图所示．

则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)．

用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_______．

(2)若A为30％H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_______．

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_______；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______．

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_______，C中发生反应的离子方程式为_______．

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是________，另一同学判断出错的原因是________．

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)．

(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式________；________

(4)关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^－氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________

(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是________．

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰

B．氢氧化钠溶液

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL　12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol．其主要原因有：

①________，

②________．

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①________；

②________．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．

(2)继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．

(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

(4)检验可能含有的物质是否存在的实验方法________．