将2 mol　H₂O和2 mol　CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂＋O₂、2CO＋O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________．(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为：n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol．

试求n(H₂O)_平＝________．(用含a、b的代数式表示)

某化学兴趣小组用下图1所示装置进行探究实验．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．

(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为：________；

(2)一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成和乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为：________；

另一些同学经过细致的观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性．这个现象是________；

(3)该小组改用图2装置实验，将烧瓶置于润滑油(沸点、燃点均高于300℃)中加热．此法加热的优点是①________；②________；

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)仪器a的名称是________．

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________．

②装置B中的溶液为________；烧杯中溶液的作用为________．

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液，则证明SO₂具有漂白性的现象为________．

②D中应加入足量的________(填溶液名称)，E中加入________(填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________．

③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为________．(填装置代号)

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为________．

(2)试剂1的化学式是________．

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________

(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：________；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是________

③方案实施．

二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

(4)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

(5)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是________；

实验c的目的是________．

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．

某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________．

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是________．

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________．

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________．

(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g．则样品中碳酸钙的质量分数为________．

下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有________．

①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气装置

③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热

④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10 mol·L^－1　H₂SO₄混合加热到170℃，可制得乙烯

⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可．

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^－1的NaOH溶液500 mL．实验室提供以下仪器：

①100 mL烧杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平(带砝码)．请回答下列问题：

(1)计算和称量：需要托盘天平称取NaOH固体________g；

(2)实验中必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________、________．(填仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)________；

A．用少量水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________．后用于________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理？________．

下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出)．图中A处为无水乙醇(沸点78℃)，B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液．

(1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)________．

(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是________．

(3)写出B处的现象________．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题．

(1)第1步：灼烧．操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的获取．操作是________．

(3)第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用________(填代号)

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水

(4)第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘．