某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是________．

(2)方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先________．分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)．D装置的作用是________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)．

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

(1)称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液．

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定．

KMnO₄＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄→K₂SO₄＋MnSO₄＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

回答下列问题：

①实验(1)中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有________；

②实验(2)中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在________中(填酸式或碱式滴定管)；

③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值________(填偏高、偏低、无影响)；

④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是________；

⑤若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：________，________．

某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

(1)用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________．

(2)实验室用装置E制备Cl₂，该反应的化学方程式为________，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为________．

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B________；D________．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B________；D________．

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：________．

(5)SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理(用装置C)，则在装置C中的试剂是________(填名称)，请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式________，________．

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol·L^－1、0.0010 mol·L^－1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.10 mol·L^－1)的用量均为2 mL．

(1)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整．

(2)该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄________，简述选择的理由________

(3)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

a、实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化)．

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________(填“是”或“否”)．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行________(填“是”或“否”)．

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L．

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)．

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是________．

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

________

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________．(写离子符号)

(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________．

探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．

实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水

查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解只得两种产物

实验步骤：

Ⅰ．取m g　Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；

Ⅱ．将I中所得固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液的pH＞7；

Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；

Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液．滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊；

Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．

(1)Na₂SO₃溶液呈碱性，原因是________(用离子方程式表示)．

(2)能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是________(填相应序号)．

若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解．步骤Ⅱ中需补充的实验是________．

(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是________．

(4)根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是________．

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100 mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C＞0)．试回答下列问题：

1．写出反应过程中的离子反应方程式：

DE段________，

EF段________．

2．合金中，铝的质量为________g，铁的质量为________g．

3．硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1

4．C的值为________mL．

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．

请回答下列问题：

1．与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②________；________．

③________；________．

2．实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；

3．该反应是________热反应，判断其理由是________；

4．该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：

实验②：v_B＝________；

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体．

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．

(2)溶液D中的离子主要有________；试剂X是________．

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO₂通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)₃沉淀逐渐减少，其原因是________(用离子方程式表示)；为了避免Al(OH)₃沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是________．

(4)从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO₄时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是________．

Ⅰ．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①V ml该浓盐酸中Cl^－的物质的量为________

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液中Cl^－的数目

C．H⁺的物质的量浓度

D．溶液的密度

Ⅱ、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、KHSO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液＋气体

②B＋C→溶液＋沉淀

③B＋D→溶液＋沉淀

④A＋B→溶液＋沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．

根据以上实验事实，B、D分别为________、________(用化学式表示)．