有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．

③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．

⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．

根据上述现象，回答下列问题：

(1)X的化学式为________，Y的化学式为________；

(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．

①Z＋石灰水(离子方程式)________；

②X＋CO₂(化学方程式)________；

③W(化学方程式)________．

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5SO₂＋2KMnO₄＋2H₂OK₂SO₄＋2MnSO₄＋2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

①实验时，反应产生的气体应从________端通入；从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)．

②可观察到A瓶的溶液的现象________．

③B瓶溶液的作用是________．

④C瓶溶液的作用是________．

如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC1₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HC1(浓)2KC1＋2MnC1₂＋5C1₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行．

(1)a处反应离子方程式是________．

(2)b处的现象是________；d处的现象是________．

(3)c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是________．

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．

(一)实验步骤：

(1)实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的________；

(2)向试管中加入一定量的固体药品________，其目的是________；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

(3)反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

(4)将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是________；

(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是________；

(二)问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________．

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是________．

某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：________．

(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________．

(3)实验开始后，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________．

A．氧化钠溶液

B．浓硫酸

C．水

已知“84消毒液”的有效成分是NaClO．试根据所学知识完成下列问题．

(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”．(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)

①实验内容为：电解食盐水制得氯气；

②实验内容为：________；

反应方程式为：________

③将制得的溶液装瓶保存．

(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)________．用于杀死病菌的成分是________(写化学式)．

实验室配制500 mL　0.50 mol/L　的NaOH溶液，就该实验回答下列问题：

①、用天平准确称取NaOH固体________克

②、NaOH固体有很强的腐蚀性，称量时需选择________盛装NaOH固体

③、本实验用到的基本仪器已有烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、量筒，还缺少两种仪器，它们是________；

④、某同学实际配制的NaOH溶液0.48 mol/L，则原因不可能是________(填写序号)：

A、定容摇匀后发现液面下降再加水

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、胶头滴管定容时仰视读数

D、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2－3次就直接定容．

⑤、实验开始前，需检查容量瓶________．

某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是________；

(2)上图括号内的操作步骤均为________；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________(填物质的名称)；

(4)写出生成B的离子方程式________．

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．(请填写有关空白)

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

(二)测定原理：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^―

(三)实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10^－3 mol·L^－1的I₂标准溶液、蒸馏水等．

(四)实验过程

(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

(2)用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

(3)用左手控制滴定管的________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是________．

(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)．

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L．

(六)问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？________

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(填“是”或“不是”或“可能是”)．制造商最可能采取的做法是________(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂