某次实验需用0.4 mol·L^－1　NaOH溶液480 mL．配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量________g固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________时，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，________；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是________(填各选项的序号)．

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

实验室用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、________、________

和胶头滴管；

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)________g．

(3)容量瓶上标有刻度线、________、________．

(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________．

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________．

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．(实验装置如图所示)

(1)若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀．则A中液体的是________(填名称)C中发生反应的离子方程式为________．

(2)若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是________(填化学式)，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式________．

(3)已知氧化性强弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为________．

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去．

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________．

(2)将Cl₂连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有________，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在________．

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为________．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________．

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，不考虑溶液体积的变化，则原FeCl₂溶液的浓度为________．

(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质，图示如下：

请回答下列问题：

①试剂X为________；试剂Y为________；操作M为________．

②固体c的化学式为________．

③检验混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是________．

北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．

已知下面在298 K时的热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝–571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝–890.3 kJ·mol^－1

C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝–393.5 kJ·mol^－1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是________．

(2)根据以上反应，则C(S)＋2H₂(g)＝CH₄(g)的焓变ΔH＝________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：________．