有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．

②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．

根据上述现象判断：

(1)A的化学式是________　B的化学式是________．

(2)原白色粉末中一定含有________，可能含有________，

对可能含有的物质，可通过________(填实验名称)进一步检验．检验操作步骤有：

①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为________

A．①②③④

B．④①②③

C．④②①②③④

D．①③②④

欲用98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制浓度为1 mol·L^－1的稀硫酸480 mL．

回答下列问题：

(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为________mL．

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器________(填序号)．

A、1000 mL烧杯

B、100 mL烧杯

C、10 mL量筒

D、50 mL量筒

E、500 mL容量瓶

F、1000 mL容量瓶

G、广口瓶

H、托盘天平

I、玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是________．

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)．

A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积

B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出

C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温

D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶

E．定容时仰视液面．

G．用量筒量取时仰视液面

F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

H．容量瓶使用前内壁沾有水珠

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓H₂SO₄的作用是________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H₂SO₄充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

④用酒精灯对试管A加热；

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．

[问题讨论](1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查________

(2)试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是________

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________．

(5)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

用质量分数为98％的浓硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀

回答下列问题

(1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为________，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是________(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 ml　B．20 ml　C．50 ml　D．100 ml)

(2)第③步实验的操作是________________．

(3)第⑤步实验的操作是________________．

(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作________，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．

D．定容时俯视溶液的凹液面________．

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下(写出最佳答案)：

(1)所加试剂的化学式：A________、B________、C________．

(2)写出生成沉淀1的离子方程式________；生成沉淀3的离子方程式________．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是________，一定存在的物质是________；

(2)写出发生反应的离子方程式________，________；

(3)对于可能存在的物质的检验方法是(写出操作步骤、现象和结论)．________．

Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A________；B________；C________；D________

Ⅱ实验室要配制500 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g．

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)．

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．

有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识．某教师设计了下图所示装置(夹持装置已省略)，试回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为：________；

(2)反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(3)实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因．

现象①：红色变黑色：________；

现象②：黑色变红色：________．

从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应．

(4)装置B、F的作用分别是B：________F：________．