化合物A(C₈H₈O₃)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图

示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl₃溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

(1)写出下列化合物的结构简式：

A：________；B：________；G：________．

(2)C中的官能团名称为________

(3)反应类型：(Ⅰ)________；(Ⅱ)________．

(4)写出D→H的化学方程式：________．

某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250 mL　1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有________mL量筒(量筒可供选择的规格有10 mL．，30 mL，50 mL，100 mL)、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有________、________．

(3)定容时应在________处改用________(实验仪器)滴加至________．

(4)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________克，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为________．

某待测液中可能含有Al³⁺、Cu²⁺　K⁺、NH₄⁺　Cl^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是________，一定没有的阳离子是________．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是________，确定该离子存在的现象是________．

某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择．

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________理由是________．

某小组同学欲研究SO₂的性质．

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是________．

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是________．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有70 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________．

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．

写出反应②③的化学方程式：________、________．

(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________种．

(3)锥形瓶C中观察到的现象________．

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________、________．

某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250 mL　1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g；设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为________．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

①放置酒精灯；

②固定铁圈位置；

③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；

④加热搅拌；

⑤停止加热．其正确的操作顺序为________．

(2)如何运用最简方法检验溶液中SO₄^2－是否除尽？________．如果还有，应该如何除去SO₄^2－离子？________．

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的________．

(4)将经过(3)后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？

________．