请利用下列装置及试剂组装一套装置．

其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号)：

a接________　________接________接________接________　________接h．

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是________．

(3)E装置的作用是________，F装置的作用是________．

(4)C瓶中的现象是________，B瓶中的现象是________．以上事实说明起漂白作用的物质是________．

(1)某实验需要用1.0 mol·L^－1　NaOH溶液450 mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有________；

(2)配制实验操作步骤有：a．在天平上称量________g　NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：

①操作步骤和正确顺序为________．

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．

③定容时，若俯视凹液面，会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④若没有进行d步操作，会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

甲学生急需3.0 mol·L^－1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L^－1浓硫酸．请你为他配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸．

(1)建议配制过程如下：

①计算所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．

②稀释．具体操作过程是________．

③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1－2 cm，改用________加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．

⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．

(2)在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？(填偏高、偏低或不影响)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D．定容时俯视刻度线________

用18 mol/L的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格．

(　　)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿________注入________并重复2次．

(　　)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

(　　)用量筒取浓硫酸________mL．

(　　)将容量瓶盖紧摇匀．

(　　)将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中．

(　　)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．

(　　)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线________cm处．

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、

偏低、无影响)．

(1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；

(2)稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出________；

(3)未将洗涤液加入容量瓶________；

(4)定容时仰视刻度线________；

(5)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；

(6)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________．

为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；

(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O？

B中________，C中________；

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是________

(4)写出A中反应的化学方程式________．

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

1．若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．

2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^－₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小题：

3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．

4．加入锌粉的目的是________．

5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式________．

下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出：H的化学式________，B的化学式________．

(2)写出有关反应的离子方程式：

反应①________．

反应②________．

反应③________．

(3)判断反应③己经发生的常用试剂是________．

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行试验．

主要步骤如下，请填空：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；

④从分液漏斗中滴入6 mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；

⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g．

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂，不能干燥酸性气体)

(1)装置中干燥管B的作用是________；

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸，测试的结果将________(填偏高．偏低或不变)

(3)步骤⑤的目的是________；

(4)步骤⑦的目的是________；

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

(3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟不变色．

(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL

(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L