下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________该反应的类型为________反应．

(2)铁屑粉的作用是________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为________．

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)．

(4)改进后的实验除

①步骤简单，操作方便，成功率高；

②各步现象明显；

③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是________．

某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示．

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式________

(3)沉淀丙可能是________；如何用一化学实验来确定其成分________

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________一定不存在的离子是________

Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．

(1)请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________．

(2)仪器B上标记有________(填序号)．

①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积

(3)仪器B使用前必须________．

Ⅱ．现用98％的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/cm³)来配制480 mL　0.2 mol/L的稀H₂SO₄．

有关操作为：

①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀

回答下列问题

(4)应量取的浓硫酸体积是________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

量筒、胶头滴管外还有________；

(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是________

(6)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)________．

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．

完成下列填空：

1．Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________．

2．已知：Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________．

3．回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

4．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________．

[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是________．

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________．②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有________(填化学式)．

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)．②滤渣的主要成分有________、________(填化学式)．

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________．

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A．②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g．③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL·H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1伊10－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba²⁺)≥________mol·L^－1．

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^－被还原为MnO₂，其离子方程式为________．

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)．

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(适量澄清石灰水溶液)，C(水)，E(紫色石蕊试液)．

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：________．

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式________

(3)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式________．

(4)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________．

(5)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________．

(6)若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2∶1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：________．

《有机化学基础》

为了检验和除去下表中的各种所的杂质(括号里的物质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内．

①检验的试剂：

A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸

c．新制的生石灰

d．溴水

③写出除杂时，乙烯发生的化学方程式：________．

实验室要用98％(密度为1.84 g·cm^－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸溶液500 mL．

(1)需准确量取98％的硫酸________mL．

(2)要配制3.68 mol/L的硫酸溶液500 mL，必须用到下列仪器中的(填写序号)________．

①500 mL量筒

②烧杯

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

(3)若配制3.68 mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________．

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切

G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中

H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

________．

某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物(可产生HBr)的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出)．

请回答下列问题：

(1)A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗吸收________，这样做的目的是________．

(2)制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是________．(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br₂的生成

c．水是反应的催化剂

(3)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₂CH₂CH₃”，来确定副产物中是否存在丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃)．该同学设计的鉴定方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是：________．

(4)为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至________收集所得馏分．