FeCl₃是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题．

(1)打开无水FeCl₃的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________，实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于________中以抑制其水解．

(2)向FeCl₃溶液加入硫氰化钾溶液后呈________色，反应的离子方程式为________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将________(填“变浅”“加深”或“不变”)．

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺＋6HCHO＝3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺(滴定时，1 mol　(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol　H⁺相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g．

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色．

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为________．(保留四位有效数字)

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL．

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________，________；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解

②摇匀

③洗涤

④冷却

⑤称量

⑥转移溶液

⑦定容

正确的操作顺序是________(填序号)．

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有________，无影响的有________．(填序号)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、Ⅰ^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种， 取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；．

(5)根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是________；③还不能确定的离子是________，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是催化剂和________；

(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层________．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰

(1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂．某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐．甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性．甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈________价，其理由是________．甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确．请简述实验方案________．

(2)乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用与水反应生成乙炔．

①CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为________；1 mol　中含有的键数目为________．

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH－C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂)

(1)操作a的名称为________，所需要的玻璃仪器为________．________

(2)固体E的成分为________，加入的试剂④为________，发生的化学方程式为________．

(3)加入试剂①的目的是________．

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄．7H₂O晶体的操作为________、冷却结晶、

________、洗涤、干燥．

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．摇匀后，液面下降，补充水

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(2)现将200 mL　0.30 mol/L的盐酸与50 mL　0.80 mol/L　CaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________mol/L．

(3)在标准状况下，将________L　HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm³)，所得溶质质量分数为36.5％的盐酸．(保留小数点后一位)