为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接________、________接________、________接________．

(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为________．

(3)装置3的作用是________，反应的离子方程式为________．

(4)装置1中产生的现象是________，反应的化学方程式为________．

(5)通过本实验可得到的结论是________．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会吸收空气中的水蒸气而自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

(1)A装置中发生反应的化学方程式为________；

(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为________、________；

(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________；

(4)F装置所起的作用是________，________．

按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为________池，B池为________池．

(2)铜极为________极，电极反应式为，石墨棒C₁为________极，电极反应式为________，石墨棒C₂附近发生的实验现象为________．

(3)当C₂极析出224 mL气体(标准状态)时，左侧烧杯中溶液的质量________(增加、不变或减少)________g．

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：，下面是9种化合物的转变关系：

(1)化合物①的结构简式________，它跟氯气发生反应的条件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________，名称是________．

(3)③→⑥的化学反应方程式是________．

(4)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是________．

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：

回答下列问题：

(1)E装置的作用是________

(2)需加热的装置是________(填字母)．

(3)氨基酸燃烧的化学方程式为________

(4)D的作用是________．

(5)F处读数时应注意的问题是________．

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

(1)实验装置：

填写所示仪器名称A________　B________

(2)实验步骤：

连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________(填“能”或“否”)，试管D中发生反应的离子方程式是________．

乙醛(CH₃CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全．有关物质的沸点见下：

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)

________．如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________．

(3)烧杯B内盛装的液体可以是________．

(4)试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是________；

提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是________(填数值)；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有________种峰，峰面积之比为________．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

(1)甲同学设计实验的理论依据是________；写出选用试剂分别为：A________，B________，C________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________；

(2)乙同学的实验理论依据是________；写出A处的离子方程式：________；B处的现象________，C处药品的作用________．

某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．

(1)在A处虚线框内绘出该实验装置图．

(2)制取乙烯的化学方程式为________．

(3)装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：①________；②________．

(4)若E中收集到的物质为CH₃CHO，则D中发生反应的化学方程式为________．

(5)用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是________(填字母序号)．

A．乙醇部分挥发

B．乙醇部分生成乙醚

C．乙醇被氧化为C、CO、CO₂

D．乙醇消去成乙炔

某同学做同周期元素性质递变实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．请从表中实验现象(Ⅱ)中分别选出与(Ⅰ)对应的现象，将其序号(A、B、C……)填入乙中，并按要求写出其中两个相应的化学方程式：

(1)实验仪器：①砂纸、②试管夹、③烧杯、④玻璃片、⑤镊子、⑥小刀、⑦________、⑧________

(2)通过以上实验分析，同周期金属置换出氢气由易到难的顺序是________

(3)从结构理论上简单说明具有上述结论的原因________