(1)有下图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：

有标准线但无0刻度的________，通常是陶瓷质地的________．若用A、B进行抽滤，其目的主要是________．

(2)设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体．请画出必要的实验流程图(写清楚主要步骤、试剂、现象、结论)．

________________

实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究．请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5％的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________．

实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂．

(2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；

丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

(1)电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液为H₂SO₄溶液．

(2)写出正极反应式：________．

(3)请画出该原电池装置图：

实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生

实验结论：________．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝________．[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K _sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH₂＝________kJ·mol^－1．

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________，________．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________；

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的化学方程式为________；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19 C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

　　实验一　配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250 mL　0.2000 mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________．(填“增大”“减小”或“不变”)

乳酸分子式为C₃H₆O₃，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物(F是CH₂OHCH₂OH)．

请回答相关问题：

(1)高聚物A的结构式为________；

(2)反应②的反应类型是________，反应③的反应类型是________．

(3)E中所含的官能团有________、________．

(4)反应⑤的化学方程式为________．

(5)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化学方程式是________．

烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：D是，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上．

请填空：

(1)C的结构简式是：________，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式是________．

(2)框图中属于取代反应的是：________(填数字代号)，属于加成反应的是________(填数字代号)．

(3)写出由D→E的化学方程式________；

写出由E→F的化学方程式________．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________．

(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接________、________接丙；

若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在________中．

(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是________．

②B中反应类型是________．C中实验现象是________．

(2)制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示)：________；

(3)用空气吹溴水到SO₂溶液中的化学方程式：________；

(4)把干海带放在________(仪器的名称)中灼烧．灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式________．

(5)在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯．

①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和________．

②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是________．