某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________；

(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂________；

(3)E装置的作用是________，DE的位置能不能调换________(填“能”或“不能”)；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________．

如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．

在这个实验中：

(1)水浴的作用是________，浓硫酸的作用是________．

(2)水流经冷凝管时，应从________口进入．(填a或b)

(3)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为________．

(4)粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是________．

(Ⅰ)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．

(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10 mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00 mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如下图所示，其读数为 ________mL．

(2)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是________．

A．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B．酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C．酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：

已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(1)(2分)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．

(2)B处盛有饱和食盐水，其作用是________．

(3)C处盛放的是下列试剂中的________(填序号)；E处盛放的是下列试剂中的________(填序号)，发生反应的离子方程式为________．

a、水

b、氢氧化钠溶液

c、浓硫酸

d、饱和食盐水

(4)有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是________．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、CO₃^2－等离子，进行如下实验：

①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成．

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．

根据实验现象回答：

(1)待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子；

(2)步骤②发生反应的离子方程式为________；

(3)不能确定是否存在的离子是________，要检验该离子是否存在的实验方法是________．

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠

②碳酸氢钠

③碳酸氢铵

④氯化铵

⑤熟石灰

⑥氢氧化钠

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

(1)若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)

(2)B装置的作用为________

(3)D中铜片发生反应的离子方程式为________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的________(填下列各项序号)

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

(4)图E中持续通人氧气的作用为________．

(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：________．

根据下面的反应路线及所给信息填空

(1)A的结构简式是________B的结构简式是________

(2)①的反应类型是________．③的反应类型是________．④的反应类型是________．

(3)反应④的化学方程式是________．

有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验．

①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；

②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝．

③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．

根据上述实验事实确定并回答：

(1)上述溶液中肯定存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________，为确认是否含有该离子，应做________实验．

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式________、________、________．